Sebanyak 25 mL larutan asam asetat dengan pH = 5 diencerkan dalam air hingga volume 250 mL. Apabila Ka asam asetat sebesar 1 × 10^−5, pH larutan encer ... a. 4,5 b. 5,5 c. 6,5 d. 7,5 e. 8,5

Jawaban yang tepat adalah B. 5 5. pH adalah ukuran keasaman suatu larutan, yang dihitung dari jumlah H+ yang terdapat didalam suatu larutan tersebut. Semakin kecil pH nya, semakin asam suatu larutan. Sebaliknya, semakin besar pH nya, semakin basa suatu larutan.  Asam lemah merupakan asam yang tidak terionisasi sempurna didalam air. Sehingga rumus untuk menghitung pH asam lemah adalah: [H+] = √(Ka x Ma); dimana Ka = tetapan ionisasi asam, Ma = Molaritas asam pH = -log [H+] Diketahui larutan asam asetat 25 ml memiliki pH 5. Maka konsentrasinya adalah: pH = -log [H+] 5 = -log [H+] [H+] = 10^-5 M [H+] = √(Ka x Ma) 10^-5 = √(10^-5 x Ma) 10^-10 = 10^-5 x Ma Ma = 10^-5 M Jadi konsentrasi asam asetat awalnya adalah 10^-5 M dengan volume 25 ml. Jumlah molnya adalah: Mol asam asetat = 10^-5 mol / L Mol asam asetat = 2,5 x 10^-7 mol/25 ml Pada saat diencerkan menjadi 250 ml, maka konsentrasinya menjadi: Konsentrasi asam asetat = 2,5 x 10^-7 mol / 250 ml Konsentrasi asam asetat = 10^-6 mol/ L Konsentrasi asam asetat = 10^-6 M Perhitungan pHnya adalah: [H+] = √(Ka x Ma) [H+] = √(10^-5 x 10^-6) [H+] = 10^-5,5 M pH = -log [H+] pH = - log (10^-5,5) pH = 5,5 Jadi pH larutan encer nya adalah 5,5 (B).