sebanyak 200ml larutan Pb(NO3)3 0,1 M di tambahkan kedalam 300 ml larutan KI 0,1 M. Jika Ksp PbI2 = 8 x 10-9. Maka yang terjadi adalah .... a. terbentuk endapan PbI2 b. terbentuk larutan PbI2 yang belum jenuh c. terbentuk larutan PbI2 jenuh d. terbentuk endapan kemudian larut kembali e. tidak terjadi reaksi apapun

Jawaban : A Ralat untuk senyawa Pb(NO3)3 seharusnya Pb(NO3)2. Harga Ksp dapat digunakan untuk mengidentifikasi terbentuknya endapan pada campuran 2 larutan elektrolit. - jika Qsp > Ksp, telah terbentuk endapan - jika Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh - jika Qsp < Ksp, larutan belum jenuh Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO3- mol Pb(NO3)2 = M x V = 0,1 M x 200 mL = 20 mmol mol Pb2+ = mol Pb(NO3)3 = 20 mmol KI → K+ + I- mol KI = M x V = 0,1 M x 300 mL = 30 mmol mol I- = mol KI = 30 mmol PbI2 ⇌ Pb2+ + 2I- [Pb2+] = mol / V = 20 mmol / 500 mL = 0,04 M [I-] = mol / V = 30 mmol / 500 mL = 0,06 M Qsp = [Pb2+] [I-]^2 Qsp = (0,04 M) (0,06 M)^2 Qsp = 1,44x10^-4 Ksp = 8x10^-9 Qsp > Ksp Jadi, pada campuran tersebut telah terbentuk endapan PbI2.