sebanyak 200ml larutan KOH 1M direaksikan dengan 200ml CH3COOH 1M. jika pH larutan tersebut sebesar 10 maka Ka CH3CCOOH sebesar A. 1 X 10-3 B. 2 X 10-5 C. 3 X 10-5 D. 5 X 10-6 E. 5 X 10-7

Hallo Ana, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah Ka adalah 5×10^-7. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Larutan asam atau basa lemah yang direaksikan dengan larutan asam atau basa kuat maka akan terjadi 2 kemungkinan. 1. Jika asam atau basa lemah bersisa maka akan terbentuk larutan penyangga. 2. Jika kedua pereaksi habis bereaksi maka akan terjadi hidrolisis parsial (sebagian). ▪︎menentukan mol masing-masing pereaksi mol CH3COOH = M × V mol CH3COOH = 1 M × 200 ml mol CH3COOH = 200 mmol mol KOH = M × V mol KOH = 1 M × 200 ml mol KOH = 200 mmol Reaksi yang terjadi adalah seperti pada lampiran berikut ini. Karena kedua pereaksi sama-sama habis maka garam yang terbentuk mengalami hidrolisis parsial dan bersifa basa (karena menghasilkan ion OH-). CH3COONa(aq) ----> CH3COO^-(aq) + Na+(aq) CH3COO^-(aq) + H2O(l) <---> CH3COOH + OH-(aq) Na+(aq) + H2O(l) --/---> Konsentrasi OH- dapat ditentukan sebagai berikut. [OH-] = √((Kw/Ka) × M garam) ▪︎menentukan M garam M = mol / V total M = 200 mmol / 400 ml M = 0,5 M ▪︎menentukan Ka pH = 10 pOH = 14 - 10 pOH = 4 [OH-] = 10^-4 M [OH-] = √((Kw/Ka) × M garam) 10^-4 M = √((10^-14/Ka) × 0,5 M) 10^-8 M = 5×10^-15 M / Ka Ka = 5×10^-7 Jadi, Ka adalah 5×10^-7.