Sebanyak 200ml larutan CH3COOH 0,1M dicampur dengan 100ml larutan NaOH 0,1M. Bila Ka CH3COOH = 10^-5 maka pH campuran adalah... a. 5,5 + log 5 b. 8,5 + log 5 c. 5 d. 11 + log 5 e. 3 + ½ log 5

Jawaban yang benar adalah C. 5 Larutan asam atau basa lemah yang direaksikan dengan larutan asam atau basa kuat maka akan terjadi 2 kemungkinan. 1. Jika asam atau basa lemah bersisa maka akan terbentuk larutan penyangga. 2. Jika kedua pereaksi habis bereaksi maka akan terjadi hidrolisis parsial (sebagian). ▪︎menentukan mol masing-masing zat mol CH₃COOH = M × V mol CH₃COOH = 0,1 M × 200 ml mol CH₃COOH = 20 mmol mol NaOH = M × V mol NaOH = 0,1 M × 100 ml mol NaOH = 10 mmol Reaksi yang terjadi adalah seperti pada lampiran di bawah ini. Dari perhitungan tersebut, mol CH₃COOH (asam lemah) bersisa sehingga larutan yang terbentuk merupakan larutan penyangga asam. Larutan penyangga yang terbentuk terdiri dari asam lemah CH₃COOH dan basa konjugasi CH₃COO-. ▪︎menentukan pH larutan [H⁺] = Ka × (mol asam/(mol garam) [H⁺] = 10^-5 × (10 mmol / (10 mmol) [H⁺] = 10^-5 M pH = - log 10^-5 pH = 5 Jadi, pH larutannya adalah 5.