Sebanyak 200 mL larutan Pb(NO₃)₂ 0,4 M dicampur dengan 200 mL larutan KI 0,4 M menurut persamaan reaksi: Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → Pbl₂(s) + 2KNO₃(aq) Pereaksi yang tersisa adalah .... A. 0,06 mol KI B. 0,04 mol KI C. 0,02 mol KI D. 0,06 mol Pb(NO₃)₂ E. 0,04 mol Pb(NO₃)₂

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya). Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa. Penyelesaian soal di atas antara lain: • Menentukan Mr mol Pb(NO₃)₂ dan KI Mol Pb(NO₃)₂ = M x V = 0,4 M x 200 mL = 80 mmol = 0,08 mol Mol KI = M x V = 0,4 M x 200 mL = 80 mmol = 0,08 mol • Reaksi yang terjadi: Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → Pbl₂(s) + 2KNO₃(aq) • Menentukan pereaksi pembatas mol Pb(NO₃)₂/koefisien = 0,08 mol/1 = 0,08 mol mol KI/koefisien = 0,08 mol/2 = 0,04 mol KI sebagai pereaksi pembatas karena perbandingan mol dan koefisiennya lebih kecil. Sehingga pereaksi yang tersisa adalah Pb(NO₃)₂. Perhatikan reaksi MRS terlampir. Mol sisa Pb(NO₃)₂ = 0,04 mol Jadi, pereaksi yang tersisa adalah 0,04 mol Pb(NO₃)₂.