Sebanyak 200 mL larutan NH₄OH 0,4 M yang mempunyai pH = 11 + log 2 ditambahkan ke dalam 200 mL larutan HNO₃ 0,2 M. pH campuran larutan yang terbentuk sebesar .... A. 4 + log 5 B. 5 C. 5 + log 2 D. 9 E. 10 - log 5

Jawaban: D Campuran basa lemah berlebih dengan asam kuat yang habis bereaksi akan membentuk larutan penyangga basa. Campuran pada soal akan membentuk penyangga basa. pH = 11 + log 2 pOH = 14 - (11 + log 2) = 3 - log 2 [OH-] = 2x10^-3 M Kb = [OH-]^2 / M Kb = (2x10^-3 M)^2 / 0,4 M Kb = 10^-5 mol NH4OH = M x V = 0,4 M x 200 mL = 80 mmol mol HNO3 = M x V = 0,2 M x 200 mL = 40 mmol Reaksi MRS disajikan pada lampiran di bawah. Berdasarkan reaksi tersebut, diperoleh mol NH4OH = 40 mmol mol NH4Cl = 40 mmol [OH-] = Kb x mol NH4OH/mol NH4Cl [OH-] = 10^-5 x 40 mmol/40 mmol [OH-] = 10^-5 M pOH = - log [OH-] = - log 10^-5 = 5 pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9 Jadi, pH campuran larutan yang terbentuk sebesar 9.