Sebanyak 200 mL larutan H₂SO. pH = 2 dicampur dengan 100 mL larutan NH3 pH = 11 Hitung pH campuran

Hai Afvrita, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: pH campuran = 9,73 Sebelumnya, akan kakak ralat dulu untuk larutan H2SO yang benar adalah H2SO4. Selain itu, Kb dari NH3 tidak diketahui. Maka, berdasarkan literatur besarnya Kb NH3 adalah 1,8 x 10^-5. H2SO4 merupakan asam kuat dan NH3 adalah basa lemah. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi. Konsentrasi H2SO4 dapat dicari menggunakan rumus pH asam kuat. Rumus perhitungan pH asam kuat: [H+] = x . Ma pH = – log [H+] keterangan: [H+] = konsentrasi ion H+ x = valensi asam (jumlah ion H+) Ma = molaritas asam Valensi asam dari H2SO4 adalah 2 karena H2SO4 dapat melepaskan 2 ion H+ dalam air. H2SO4 → 2H+ + SO4^2- pH = – log [H+] 2 = – log [H+] [H+] = 10^-2 M [H+] = x . Ma 10^-2 M = 2 . Ma Ma = 5 x 10^-3 M Konsentrasi NH3 dapat dihitung dengan rumus pH basa lemah. Rumus perhitungan pH basa lemah: [OH-] = √Kb x Mb pH = 14 – pOH pOH = -log [OH-] keterangan: [OH-] = konsentrasi ion OH- Kb = tetapan ionisasi basa Mb = molaritas basa pH = 14 – pOH pH = 14-11 = 3 pOH = -log [OH-] 3 = -log [OH-] [OH-] = 10^-3 M [OH-] = √Kb x Mb (10^-3 M)² = (√Kb x Mb)² 10^-6 M² = 1,8 x 10^-5 x Mb Mb = 5 x 10^-2 M Mol H2SO4 dan NH3 adalah: n = M x V n H2SO4 = 5 x 10^-3 M x 200 mL = 1 mmol n NH3 = 5 x 10^-2 M x 100 mL = 5 mmol Reaksi dan jumlah mol yang bereaksi dapat dilihat pada gambar di lampiran. Mol (NH4)2SO4 adalah 1 mmol dan mol NH3 sisa adalah 3 mmol. Untuk menghitung pH campuran, dapat menggunakan rumus pH larutan penyangga basa. pH = 14 - pOH pOH = -log [OH-] pOH = -log Kb x (mol basa/mol garam) Jadi, besarnya pH campuran adalah: pOH = -log Kb x (mol basa/mol garam) pOH = -log 1,8 x 10^-5 x (3 mmol/1 mmol) pOH = -log 5,4 x 10^-5 pOH = 5 - log 5,4 pOH = 5 - 0,73 = 4,27 pH = 14 - pOH pH = 14 - 4,27 pH = 9,73