Sebanyak 20 mL larutan KMnO4 0,2 M tepat bereaksi dengan 80 mL larutan H2C2O4 sesuai persamaan kimia: 2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O. Molaritas larutan H2C2O4 adalah ...

Jawaban yang benar adalah 0,125 M Penyetaraan persamaan reaksi sederhana dapat dilakukan sebagai berikut. 1. Menyetarakan terlebih dahulu unsur logam, non logam, hidrogen (H) dan oksigen (O). 2. Memberi koefisien yang sesuai Koefisien adalah jumlah satuan rumus kimia yang diletakkan di depan atom atau senyawa untuk menyetarakan reaksi. 𝗣𝗮𝗱𝗮 𝗿𝗲𝗮𝗸𝘀𝗶 𝘀𝗲𝘁𝗮𝗿𝗮, 𝗷𝘂𝗺𝗹𝗮𝗵 𝗮𝘁𝗼𝗺-𝗮𝘁𝗼𝗺 𝗱𝗶 𝗸𝗶𝗿𝗶 𝗱𝗮𝗻 𝗸𝗮𝗻𝗮𝗻 𝗽𝗮𝗻𝗮𝗵 𝗮𝗱𝗮𝗹𝗮𝗵 𝘀𝗮𝗺𝗮 2 MnO₄⁻ + 5 C₂O₄²⁻ + 16 H⁺ → Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O (belum setara) Jumlah atom Mn di kiri = Jumlah atom Mn di kanan 2 = 1 𝘅 𝟮 Agar Mn di kiri dan kanan panah sama, maka Mn²⁺ diberi koefisien 2. Persamaan reaksi menjadi berikut. 2 MnO₄⁻ + 5 C₂O₄²⁻ + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O Jumlah atom C di kiri = Jumlah atom C di kanan 2 x 5 = 10 10 = 10 Jumlah atom H di kiri = Jumlah atom H di kanan 16 = 2 x 8 16 = 16 Jumlah atom O di kiri = Jumlah atom O di kanan (4 x 2 ) + (4 x 5) = (2 x 10) + 8 28 = 28 Memeriksa ulang muatan di kiri dan kanan panah muatan di kiri = muatan di kanan (-2) + (-2 x 5) + (+1 x 16) = +2 x 2 -2 + (-10) + 16 = +4 +4 = +4 2 MnO₄⁻ + 5 C₂O₄²⁻ + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O (setara) Selanjutnya menentukan mol awal senyawa dan ion masing-masing dan mereaksikan ion yang terlibat. Perhatikan penjelasan pada gambar terlampir berikut ya Jadi, Molaritas larutan H₂C₂O₄ adalah 0,125 M