Sebanyak 20 mL larutan H2SO4 ( rho=1,82g mL^ -1) diencerkan hingga volumenya 1 L. Jika 10 mL larutan tersebut dapat dinetralkan dengan 10 mL larutan KOH 0,01 M, tentukan kadar asam sulfat tersebut!

Halo Aldric, saya bantu jawab ya. Kadar asam sulfat tersebut adalah 1,3%. Asam sulfat adalah asam kuat dengan valensi 2, karena dalam air terionisasi menghasilkan 2 ion H+. Sedangkan, KOH adalah larutan basa kuat dengan valensi 1. H2SO4 → 2H+ + SO42- KOH → K+ + OH- Untuk menentukan kadar asam sulfat maka dapat menggunakan rumus berikut: M = (10 x %kadar x ρ)/Mr dengan: M = molaritas ρ = massa jenis Mr = massa molekul relatif %kadar = kadar zat Menentukan Molaritas asam sulfat dengan rumus penetralan. mmol ekivalen H2SO4 = mmol ekivalen KOH Ma x Va x valensi = Mb x Vb x Valensi Ma x 20 ml x 2 = 0,01 M x 10 ml x 1 Ma x 40 ml = 0,1 mmol Ma = 0,1 mmol /40 ml Ma = 0,0025 M Menentukan kadar M = ( 10 x kadar% x ρ)/Mr 0,0025 M = (10 x kadar% x 1,82 g/ml)/ 98 g/mol 0,0025 mol/L x 98 g/mol = 18,2 g/ml x kadar% 0,245 g/L /18,2 g/ml = kadar% 0,013 = kadar Kadar%= 0,013 x 100% = 1,3% Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu.