sebanyak 20 ml larutan H2SO4 (p = 1,82 g/ml) diencerkan hingga volumenya 1 L. jika 10 ml larutan tersebut dapat dinetralkan dengan 10 ml larutan KOH 0,01 M, tentukan kadar asam sulfat tersebut!

Hai Berlianawati, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Kadar asam sulfat tersebut adalah 1,35% Sebelum menentukan kadar asam sulfat, perlu dihitung dahulu konsentrasi H2SO4 sebelum diencerkan. Titrasi asam basa adalah prosedur untuk menentukan molaritas (M) atau kadar suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Titik ekuivalen dari titrasi asam H2SO4 dengan basa KOH adalah 7. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Rumus untuk menentukan konsentrasi H2SO4 adalah: Ma x Va x a = Mb x Vb x b Ma dan Mb = konsentrasi (M) Va dan Vb = Volume (L atau mL) a = valensi asam b = valensi basa Reaksi ionisasi H2SO4 dan KOH: H2SO4 → 2H+ + SO4^2- KOH → K+ + OH- H2SO4 memiliki 2 ion H+, maka valensi asam H2SO4 adalah 2. KOH memiliki 1 ion OH-, maka valensi basa KOH adalah 1. Jadi, konsentrasi KOH adalah: Ma x Va x a = Mb x Vb x b Ma x 10 mL x 2 = 0,01 M x 10 mL x 1 Ma = 0,005 M Konsentrasi H2SO4 sebelum pengenceran: M1 x V1 = M2 x V2 M1 x 20 mL = 0,005 M x 1000 mL M1 = 0,25 M Hubungan molaritas dengan massa jenis dan kadar adalah sebagai berikut: M = (% x ρ x 10)/Mr Dengan catatan, % yang dimaksud adalah kadar dan hanya bilangannya saja yang dituliskan. Jadi, kadar asam sulfat tersebut adalah: M = (% x ρ x 10)/Mr Mr H2SO4 = 2 x Ar H + Ar S + 4 x Ar O Mr H2SO4 = 2 x 1 g/mol + 32 g/mol + 4 x 16 g/mol = 98 g/mol 0,25 M = % x 1,82 g/mL x 10 / 98 g/mol % = 1,35