Sebanyak 20 mL larutan Ba(OH)2 dapat dinetralkan dengan 20 mL larutan HNO3 0,4 M. Tentukan massa Ba(OH)2 yang terdapat dalam larutan tersebut ! ( Ar: Ba = 137 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol

Jawaban yang benar adalah 0,684 gram. Reaksi penetralan merupakan reaksi yang terjadi antara asam dan basa. Rumus yang dapat digunakan sebagai berikut: M asam x V asam x valensi asam = M basa x V basa x valensi basa Menentukan konsentrasi Ba(OH)2: Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2OH^-, valensi = 2 HNO3 → H^+ + NO3^-, valensi = 1 M Ba(OH)2 x V Ba(OH)2 x valensi = M HNO3 x V HNO3 x valensi M Ba(OH)2 x 20 mL x 2 = 0,4 M x 20 mL x 1 M Ba(OH)2 = 8 M.mL / 40 mL M Ba(OH)2 = 0,2 M Maka massa Ba(OH)2 yang terdapat dalam larutan: mol Ba(OH)2 = M x V mol Ba(OH)2 = 0,2 mol/L x 20 mL mol Ba(OH)2 = 0,2 mol/L x 0,02 L mol Ba(OH)2 = 4 x 10^-3 mol massa Ba(OH)2 = mol x Mr massa Ba(OH)2 = mol x (Ar Ba + 2.Ar O + 2.Ar H) massa Ba(OH)2 = 4 x 10^-3 mol x (137 + 2.16 + 2.1) g/mol massa Ba(OH)2 = 4 x 10^-3 mol x 171 g/mol massa Ba(OH)2 = 0,684 g Jadi, massa Ba(OH)2 yang terdapat dalam larutan adalah 0,684 gram.