Sebanyak 20 ml larutan Ba(OH)2 0,2 M dapat dinetralkan dengan larutan

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kimia, khususnya reaksi penetralan asam-basa. Dalam reaksi penetralan, jumlah mol ekuivalen asam harus sama dengan jumlah mol ekuivalen basa. Dalam hal ini, kita diminta untuk menghitung massa Ba(OH)2 dalam larutan berdasarkan volume dan molaritas larutan. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu mengetahui bahwa HNO3 adalah asam kuat bervalensi 1, sedangkan Ba(OH)2 adalah basa kuat bervalensi 2. Reaksi penetralan mereka dapat ditulis sebagai berikut: HNO3 → H+ + NO3- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- 2. Kedua, kita dapat menggunakan rumus Ma x Va x a = Mb x Vb x b untuk mencari molaritas basa (Mb). Dalam hal ini, Ma (molaritas asam) adalah 0,4 M, Va (volume asam) adalah 20 mL, a (valensi asam) adalah 1, Vb (volume basa) adalah 20 mL, dan b (valensi basa) adalah 2. Dengan memasukkan nilai-nilai ini ke dalam rumus, kita dapat menemukan bahwa Mb = 0,2 M. 3. Ketiga, kita perlu menghitung massa molar Ba(OH)2. Massa molar Ba(OH)2 adalah jumlah massa atomik Ba, O, dan H, yang masing-masing adalah 137, 16, dan 1. Jadi, Mr Ba(OH)2 = (137 + 2x16 + 2x1) g/mol = 171 g/mol. 4. Terakhir, kita dapat menghitung massa Ba(OH)2 dalam larutan dengan rumus massa = M x Mr x V / 1000. Dengan memasukkan nilai-nilai yang kita temukan sebelumnya, kita mendapatkan massa = 0,2 M x 171 g/mol x 20 mL / 1000 = 0,684 gram. Kesimpulan: Jadi, massa Ba(OH)2 dalam larutan tersebut adalah 0,684 gram. Semoga penjelasan ini membantu Anda memahami konsepnya 🙂.