Sebanyak 20 gram kalsium karbonat CaCO3 (Mr = 100 amu) bereaksi dengan asam klorida berlebih menurut persamaan kimia: CaCO3(s) + 2HCl(aq) →CaCl2 (aq) + H2O (l) +CO2 (g) Pada suhu dan tekanan yang sama, 5 liter gas N2 massanya 7 gram. Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah .....(Ar N=14, C = 12, H = 1, 0 = 16) (A) 2 liter (B) 4 liter (C) 4,48 liter (D) 5,60 liter (E) 11,20 liter

Halo Santika, kakak bantu jawab ya:) Jawaban : 4 liter Pertama-tama kita menghitung mol CaCO3 sebagai berikut : mol CaCO3 = massa CaCO3/Mr CaCO3 mol CaCO3 = 20 gram/100 gram/mol mol CaCO3 = 0,2 mol Kita tidak perlu menentukan reaktan pembatas lagi karena sudah dikatakan HCl direaksikan berlebih sehingga CaCO3 menjadi reaktan pembatas. Reaktan pembatas merepresentasikan jumlah standar senyawa yang bereaksi (Reaktan pembatas habis bereaksi sedangkan reaktan bukan pembatas tidak akan habis bereaksi). Dengan reaksi : CaCO3(s) + 2HCl(aq) →CaCl2 (aq) + H2O (l) +CO2 (g) Diperoleh : mol CO2/mol CaCO3 = koefisien CO2/koefisien CaCO3 mol CO2 = mol CaCO3. koefisien CO2/koefisien CaCO3 mol CO2 = 0,2 mol.1/1 mol CO2 = 0,2 mol Kemudian kita hitung mol N2 sebagai berikut : Mr N2 = 2.Ar N Mr N2 = 2.14 gram/mol Mr N2 = 28 gram/mol mol N2 = massa N2/Mr N2 mol N2 = 7 gram/28 gram/mol mol N2 = 0,25 mol Dengan persamaan gas ideal PV = nRT kita dapatkan perbandingan sebagai berikut : PV = nRT P/T = nR/V Karena suhu dan tekanan sama maka kita dapat perbandingan CO2 dan N2 sebagai berikut : PCO2/TCO2 = PN2/TN2 nCO2.R/VCO2 = nN2.R/VN2 VCO2 = nCO2.VN2/nN2 VCO2 = 0,2 mol.5 L/0,25 mol VCO2 = 4 liter Dengan demikian, diperoleh volume CO2 adalah 4 liter.