Sebanyak 2 mol gas NO2 dimasukkan dalam wadah dan ...

Question

Sebanyak 2 mol gas NO2 dimasukkan dalam wadah dan terurai sesuai dengan reaksi kesetimbangan berikut:                     2NO2(g) ↔ 2NO(g) + O2(g)
Pada saat kesetimbangan tercapai terdapat 0,5 mol gas O2 dan tekanan total yang ditimbulkan adalah 5 atm. Harga Kp untuk reaksi tersebut adalah....
A. 1 atm                    
B  .2 atm                     
C.  3 atm                     
D. 4 atm                    
E.5 atm

M Z · Accepted Answer

Diketahui reaksi:
2 N2O(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)

n mulamula NO2 = 2 mol
n setimbang O2 = 0,5
P total = 5 atm

Ditanyakan:
Kp = . . .

Penyelesaian:
- Gunakan konsep mulamula, reaksi, dan setimbang
m: 2 ~~ - ~~ -
r : 1 ~~ 1 ~~ 0,5
_____________±
s : 1 ~~ 1 ~~ 0,5

- Hitung tekanan parsial masing-masing zat
P NO2 = n NO2/n total × p total
P NO2 = 1/2,5 × 5
P NO2 = 2 atm

P NO = P NO2 ya, sehingga P NO = 2 atm

P O2 = 0,5/2,5 × 5 
P O2 = 1 atm

- Substitusikan ke persamaan Kp
Kp = (P NO)²(P O2)/(P NO2)²
Kp = (2)²(1)/(2)²
Kp = 4/4
Kp = 1 atm

M Z · Accepted Answer

Jawaban: A. 1 atm

M Z · Accepted Answer

*Ingat! ingat!
Menurut hukum kesetimbangan, yaitu "hasil kali konsentrasi/tekanan setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi/tekanan setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan koefisien reasinya, mrmpunyai harga tertentu pada suhu tertentu".
- Hanya berlaku untuk fase gas (g) dan larutan (aq)

Contoh:
2A(g) + 2B(g) ⇌A2B2(g)

Kc = [A2B2]/[A]²[B]²
Kp = (P A2B2)/(P A)²(P B)²

Jawaban: A. 1 atm

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa