Sebanyak 2 mol gas CO direaksikan dengan 2 mol H2O sehingga membentuk kesetimbangan CO (g) + H2O(g) ⇋ CO2 (g) + H2(g). Jika harga Kc reaksi tersebut adalah 4 maka tentukan jumlah mol H2O dan CO2 dalam kesetimbangan!

Jawaban: Mol CO2 dan H2O saat setimbang adalah 1,33 mol dan 0,67 mol Kc adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi. Nilai Kc adalah hasil pembagian konsentrasi produk dengan reaktan dan dipangkatkan koefisien reaksinya. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangannya: CO(g) + H2O(g) ⇋ CO2(g) + H2(g) Kc = [CO2][H2]/[CO][H2O] Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Jika dimisalkan mol CO2 saat setimbang adalah x, maka mol H2 saat kesetimbangan juga x. Reaksi kesetimbangan beserta mol yang terlibat dapat dilihat di lampiran. Nilai x adalah: M = n/V Kc = [CO2][H2]/[CO][H2O] 4 = (x mol/V) (x mol/V)/(2-x mol/V) (2-x mol/V) 4 = (x mol) (x mol)/(2-x mol) (2-x mol) 4 = (x/2-x)^2 x/2-x = 2 x = 4-2x 3x = 4 x = 4/3 = 1,33 Maka, mol CO2 dan H2O saat setimbang adalah: mol CO2 = x = 1,33 mol mol H2O = 2-x = 2 - 1,33 mol = 0,67 mol Jadi, mol CO2 dan H2O saat setimbang adalah 1,33 mol dan 0,67 mol.