Sebanyak 2 gram suatu sampe yang mengandung natrium hdroksida dilarutkan dalam air hingga volumennya 400 mL. Selanjutnya larutan tersebut diambil 20 mL dan dititrasi dengan larutan H2SO4 0,1 M. Jika volume larutan H2SO4 yang diperlukan sebanyak 10 mL. Tentukan kadar kemunian natrium hidroksida dalam sampel tersebut. Dik Ar Na=23, O=16, H=1

Jawaban : 80% Titik ekuivalen titrasi dicapai ketika jumlah mol ekuivalen asam sama dengan jumlah mol ekuivalen basa. Ma x Va x a = Mb x Vb x b NaOH adalah basa kuat bervalensi 1, sedangkan H2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2. NaOH → Na+ + OH- H2SO4 → 2H+ + SO4^2- Ma x Va x a = Mb x Vb x b 0,1 M x 10 mL x 2 = Mb x 20 mL x 1 Mb = 2 M / 20 Mb = 0,1 M mol NaOH = M x V mol NaOH = 0,1 M x 400 mL mol NaOH = 40 mmol = 0,04 mol Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H Mr NaOH = (23 + 16 + 1) g/mol Mr NaOH = 40 g/mol massa NaOH = mol x Mr massa NaOH = 0,04 mol x 40 g/mol massa NaOH = 1,6 g %NaOH = massa NaOH/massa sampel x 100% %NaOH = 1,6 g/2 g x 100% %NaOH = 80% Jadi, kadar kemurnian NaOH dalam sampel tersebut adalah 80%.