Shabrina S

19 April 2022 14:03

Iklan

Iklan

Shabrina S

19 April 2022 14:03

Pertanyaan

Sebanyak 2 gram Alumunium direaksikan dengan 100 mL larutan CuSO4 0,6M sesuai reaksi berikut Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu (belum setara) a. Tentukan pereaksi batasnya b. Hitung massa Cu yang dihasilkan c. Hitung massa pereksi sisa (diketahui Ar Cu=63,5 Al=27 S=32 0=16)


45

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

S. Zulaihah

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

20 April 2022 04:18

Jawaban terverifikasi

Hallo Shabrina, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah a. CuSO4 b. 3,81 gram c. 0,981 gram Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. Pada reaksi Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu Reaksi tersebut belum setara, maka perlu disetarakan terlebih dahulu. Persamaan reaksi setaranya adalah 2 Al + 3 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu ▪︎menentukan mol masing-masing zat mol Al = massa / massa molar mol Al = 2 gram / 27 gram/mol mol Al = 0,074 mol mol CuSO4 = M × V mol CuSO4 = 0,6 M × 100 ml mol CuSO4 = 60 mmol mol CuSO4 = 0,06 mol ▪︎menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koesisiennya. a. Al mol Al / koefisien Al = 0,074 mol / 2 = 0,037 b. CuSO4 mol CuSO4 / koefisien CuSO4 = 0,06 mol / 3 = 0,02 Dari perhitungan tersebut, hasil bagi CuSO4 paling kecil sehingga CuSO4 akan habis terlebih dahulu (bertindak sebagai pereaksi pembatas. ▪︎menentukan massa Cu mol Cu = (koefisien Cu / koefisien CuSO4) × mol CuSO4 mol Cu = (3/3) × 0,06 mol mol Cu = 0,06 mol mol Cu = massa / massa molar 0,06 mol = massa / 63,5 gram/mol massa = 3,81 gram ▪︎menentukan massa pereaksi sisa Pereaksi yang bersisa adalah Al, massa Al yang tersisa adalah sebagai berikut. mol Al yang bereaksi = (koefisien Al / koefisien CuSO4) × mol CuSO4 mol Al yang bereaksi = (2/3) × 0,06 mol mol Al yang bereaksi = 0,04 mol mol Al yang bersisa = mol Al mula-mula - mol Al bereaksi mol Al yang bersisa = 0,074 mol - 0,04 mol mol Al yang bersisa = 0,034 mol mol Al yang bersisa = massa / massa molar 0,034 mol = massa / 27 gram/mol massa = 0,918 gram Jadi, pereaksi pembatasnya adalah CuSO4, massa Cu yang dihasilkan adalah 3,81 gram, dan massa Al yang sisa sebanyak 0,981 gram.


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis

Dapatkan akses pembahasan sepuasnya
tanpa batas dan bebas iklan!

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

Roboguru Plus

Dapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!

Chat Tutor

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tentukan apakah reaksi berikut tergolong reaksi adisi, substitusi, atau eliminasi: CH3OH + PCl5 ----> CH3Cl + POCl3 + HCl

6

0.0

Jawaban terverifikasi