Sebanyak 2,85 gram campuran antara sukrosa (C12H22O11) dan fruktosa (C6H12O6) dilarutkan dalam air sampai volume 1,5 liter. Larutan yang dihasilkan memiliki tekanan osmotik sebesar 0,1843 atm pada suhu 298 K. Fraksi mol sukrosa (Xsukrosa) dari campuran adalah?

Halo Mustika, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Fraksi mol sukrosa dari campuran adalah 0,27. Yuk perhatikan penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Tekanan osmotik (π) adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu larutan dan pelarut murninya yang dipisahkan oleh suatu membran semipermeabel yang dapat ditembus hanya oleh pelarut tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: π = M x R x T 0,1843 atm = M x 0,082 L atm/mol K x 298 K M = 0,1843 atm : (0,082 L atm/mol K x 298 K ) M = 0,1843 atm : 24.436 L atm/mol M = 0,0075 M Untuk mencari fraksi mol fruktosa, coba perhatikan perhitungan di bawah ini: M = n : V n = M x V = 0,0075 M x 1,5 L = 0,011 mol, n ini adalah n campuran Mr sukrosa = 342 Mr fruktosa = 180 2,85 gram = ms + mf, ms adalah massa sukrosa, dan mf adalah massa fruktosa. X sukrosa kita misalkan sebagai Xs, X fruktosa sebagai Xf. Nilai X total adalah 1, sehingga berlaku persamaan: Xf = 1- Xs ns : n campuran = 1 - (nf : n campuran) ((2,85 g - ms) : 340)/0,011 mol = 1 - ((ms:180)/0,011 mol) (2,85 g - ms) : 3,74 = (1,98 - ms) : 1,98 (2,85 g - ms) x 1,98 = (1,98 - ms) x 3,74 5,643 - 1,98ms = 7,4052 - 3,74ms 1,76ms = 1,7622 ms = 1 gram Sehingga, n sukrosa = ms/Mr = 1 g/340 = 0,003 mol Dengan demikian, fraksi mol sukrosa dalam campuran dapat dihitung dengan persamaan berikut: X sukrosa = n sukrosa : (n campuran) X sukrosa = 0,003 mol : 0,011 mol X sukrosa = 0,27.