Sebanyak 2,832 gram suatu senyawa non elektrolit dilarutkan dalm 50 ml CS2, mendidih pada suhu 46,54ºC. Jika ρ CS2 adalah 1,263 g/ml. Tb CS2 murni = 46,13ºC, Kb CS2 = 2.34 ºC/m. Tentukan Mr senyawa tersebut !

Hallo Emilia S, kaka bantu jawab ya. Mr senyawa tersebut sebesar 257,5 g/mol. Kaka bantu jelaskan ya^^ Titik didih larutan adalah temperatur saat tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara luar. Kenaikan titik didih (ΔTb) merupakan salah satu sifat koligatif larutan, yaitu sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut (konsentrasi) bukan dari jenis larutannya. Dalam larutan terdapat 2 komponen yaitu zat terlarut dan pelarut. Pada soal tersebut terlihat pada zat terlarutnya adalah senyawa non elektrolit yang akan kita cari Mr nya, Sedangkan pelarutnya adalah CS2. Menghitung kenaikan titik didih (ΔTb) menggunakan rumus : ΔTb = Kb x m Keterangan : ΔTb : Kenaikan titik didih (ºC) Tbº : titik didih pelarut (ºC) Tb : titik didih larutan (ºC) Kb : tetapan kenaikan titik didih molal (ºC/m) m : molalitas (molal) Diketahui : Massa senyawa nonelektrolit = 2,832 gram Volume CS2 (pelarut) = 50 ml Titik didih larutan (Tb) = 46,54ºC Massa jenis (ρ) CS2 = 1,263 g/ml Tbº CS2 murni = 46,13ºC Kb CS2 = 2.34 ºC/m Ditanyakan : Mr senyawa non elektrolit ? Dijawab : Ada beberapa langkah untuk mengerjakan soal ini : 1. Menghitung massa CS2 (pelarut) massa = ρ x volume massa = 1,263 g/ml x 50 ml massa = 63,15 gram massa = 0,06315 Kg 2. Menghitung molalitas (m) dari kenaikan titik didih (ΔTb) Sebelumnya kita hitung terlebih dahulu ΔTb : ΔTb = Tb - Tbº ΔTb = 46,54ºC - 46,13ºC ΔTb = 0,41ºC Dari rumus ini : ΔTb = Kb x m , molalitasnya sebesar : m = ΔTb/Kb m = 0,41ºC/2.34 ºC/m m = 0,175 molal 3. Menghitung mol dari molalitas (m) m = mol zat terlarut/massa pelarut (Kg) mol zat terlarut = molalitas x massa pelarut (Kg) mol zat terlarut = 0,175 molal x 0,06315 Kg mol zat terlarut = 0,175 molal x 0,06315 Kg mol zat terlarut = 0,011 mol 4. Menghitung Mr dari mol Mr = massa/mol Mr = 2,832 gram/0,011 mol Mr = 257,5 g/mol