Sebanyak 2,8 g KOH ditambahkan ke dalam 300 mL larutan asam benzoat 0,2 M. pH setelah pencampuran ...

Jawaban yang tepat adalah 1,11. pH merupakan ukuran keasaman suatu larutan, yang dihitung dari berapa banyak konsentrasi ion H+ yang terdapat didalam larutan tersebut. Semakin kecil pH nya, semakin asam suatu larutan. Semakin besar pH nya, semakin basa suatu larutan. Rumus perhitungan pH adalah sebagai berikut: pH = -log [H+] pOH = -log [OH-] pH = 14-pOH Pada saat KOH direaksikan dengan asam benzoat, reaksinya adalah sebagai berikut: KOH + C7H6O2 → C7H5O2K (kalium benzoat) + H2O Perhitungan molnya adalah sebagai berikut: Mol KOH = massa / Mr Mol KOH = 2,8 g / (Ar K + Ar O + Ar H) Mol KOH = 2,8 g /(39+16+1) g/mol Mol KOH = 2,8 g /56 g/mol Mol KOH = 0,05 mol Mol asam benzoat = volume x M Mol asam benzoat = 300 ml x 0,2 M Mol asam benzoat = 60 mmol Berdasarkan reaksi diatas, maka perhitungan mol senyawa-senyawa yang bereaksi tercantum dalam tabel dibawah ini: Dari tabel tersebut, terlihat bahwa KOH habis bereaksi, sehingga tersisa asam benzoat dan kalium benzoat. Campuran asam lemah dengan basa konjugatnya merupakan larutan buffer. Perhitungan pH larutan buffer asam menurut Henderson-Hasselbalch adalah sebagai berikut: pH = -log Ka + log [A-]/[HA]; dimana Ka adalah tetapan ionisasi asam; [A-] adalah konsentrasi basa konjugat dan [HA] adalah konsentrasi asam lemah. pH = -log Ka + log [A-]/[HA] pH = -log (6,45 x 10^-5) + log (0,05 /59,95) pH = 1,11 Jadi, pH untuk campuran ini adalah 1,11.