Sebanyak 2,7 gram suatu basa bervalensi dua dilarutkan dalam 250 gr air. Larutan tersebut mendidih pada suhu 100,162°C. Apabila basa tersebut mengion 80%, massa atom relatif logam pembentuk basa tersebut adalah... (Kb= 0,52°C m^-1)

Halo Mohamad, Kakak bantu jawab ya. Jadi, Ar logam pembentuk basa tersebut adalah 56 g/mol. Ingat konsepnya. Kenaikan titik didih merupakan salah satu sifat koligatif larutan yang dipengaruhi oleh jenis larutan (elektrolit/non elektrolit) dan molalitas dari larutan. Rumusnya adalah: ΔTb = gr/ Mr ×1000/P × kb×i Diketahui : massa = 2,7 gr. massa pelarut (air) =250 gr titik didih larutan (Tbl) = 100,162°C titik didih pelarut (air)= 100°C (Kb= 0,52°C m^-1). larutan basa bervalensi dua -> artinya n=3, karena X(OH)2 => X²+ + 2OH- (dimisalkan x logamnya karena tidak tahu unsur logamnya apa, pasti ada OH kareana senyawa tersebut basa) mengion 80% -> artinya derajat ionisasi (α) = 80% = 0,8 Ditanya: Ar logam pembentuk basa (atau X nya pada reaksi ini X(OH)2 => X²+ + 2OH-) 1. Hitung kenaikan titik didihnya (ΔTb) ΔTb = Tbl – Tbp ΔTb = 100°C – 100,162°C ΔTb = 0,162°C 2. Hitung Mr basa tersebut ΔTb = gr/ Mr ×1000/P × kb×i ΔTb = gr/ Mr ×1000/P × kb× (1+(n-1) x α) 0,162°C= 2,7 gr/Mr x 1000/250 gr x 0,52°C m^-1 x (1+(3-1) x 0,8) 0,162°C= 2,7 gr/Mr x 1000/250 gr x 0,52°C m^-1 x 2,6 Mr =90 3. Hitung Ar logam pembentuk basa X(OH)2 => X²+ + 2OH- Karena sudah diketahui Mr basa=90, maka : X(OH)2 = 90 Ar X + 2×Ar O + 2×Ar H = 90 Ar X + 2×16 + 1×2 = 90 Ar X + 32 +2 = 90 Ar X = 90 -34 Ar X = 56 g/mol.