Sebanyak 2,5 gram sampel yang mengandung hanya C, H, dan O dan dibakar sempurna menghasilkan 2,04 L CO2 dalam 1 atm 25°C dan 1,494 gram H2O. Jika massa molekul relatif dari senyawa di sampel adalah 180g/mol, maka rumus molekul yang sesuai untuk senyawa ini adalah ... a. C4H4O8 b. C5H8O7 c. C6H12O6 d. C7H16O5 e. C8H20O4

Jawaban yang benar adalah C. C6H12O6 Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul, sedangkan rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom penyusunnya.  Rumus empiris dan rumus molekul bisa dijabarkan sebagai berikut: (Rumus Empiris)n = Rumus Molekul rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui. ▪︎menentukan massa CO2 Kondisi 25⁰C 1 atm merupakan kondisi RTP. V RTP = mol × 24,4 L/mol 2,04 L = mol × 24,4 L/mol mol = 0,083 mol Mr CO2 = (1×Ar C) + (2×Ar O) Mr CO2 = (1×12)+(2×16) Mr CO2 = 44 mol = massa / massa molar 0,083 mol = massa / 44 gram/mol massa = 3,6732 gram ▪︎massa C dalam CO2 massa C dalam CO2 = ((∑atom C × Ar C) / Mr CO2) × massa CO2 massa C dalam CO2 = ((1×12 gram/mol) / 44 gram/mol) × 3,6732 gram massa C dalam CO2 = 1 gram ▪︎massa H dalam H2O Mr H2O = (2×Ar H) + (1×Ar O) Mr H2O = (2×1)+(1×16) Mr H2O = 18 massa H dalam H2O = ((∑atom H × Ar H) / Mr H2O) × massa H2O massa H dalam H2O = ((2×1 gram/mol) / 18 gram/mol) × 1,494 gram massa H dalam H2O = 0,166 gram massa C dalam CO2 = massa C dalam sampel = 1 gram massa H dalam H2O = massa H dalam sampel = 0,166 gram massa O dalam sampel = massa sampel - massa C - massa H massa O dalam sampel = 2,5 gram - 1 gram - 0,166 gram massa O dalam sampel = 1,334 gram ▪︎menentukan rumus empiris mol C = massa / massa molar mol C = 1 gram / 12 gram/mol mol C = 0,083 mol mol H = massa / massa molar mol H = 0,166 gram / 1 gram/mol mol H = 0,166 mol mol O = massa / massa molar mol O = 1,334 gram / 16 gram/mol mol O = 0,083 mol mol C : mol H : mol O = 0,083 mol : 0,166 mol : 0,083 mol mol C : mol H : mol O = 1 : 2 : 1 sehingga rumus empirisnya adalah CH2O ▪︎menentukan rumus molekul (Mr rumus empiris) × n = Mr rumus molekul (Mr CH2O) × n = Mr rumus molekul ((1×Ar C)+(2×Ar H)+(1×Ar O)) × n = 180 ((1×12)+(2×1)+(1×16)) × n = 180 (12+2+16) × n = 180 30 × n = 180 n = 6 sehingga rumus molekulnya adalah (CH2O)6 = C6H12O6. Jadi, rumus molekulnya adalah C6H12O6.