Muhammad T
14 Februari 2024 12:36
Iklan
Muhammad T
14 Februari 2024 12:36
Pertanyaan
Sebanyak 18 gram senyawa karbon Mr=180) terdiri dari 7,2 gram karbon, 1,2 gram hydrogen dan sisanya oksigen. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul dari senyawa karbon tersebut! (Ar~C=12,H=1,O=16)
Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb
Habis dalam
02
:
23
:
30
:
24
26
1
Iklan
Dimas D
14 Februari 2024 15:11
Diketahui:
Senyawa karbon .... 18 gr (Mr= 180)
Tersusun atas :
Unsur Karbon 7,2 gr (ar= 12)
Unsur Hidrogen 1,2 gr (ar= 1)
Unsur Oksigen ?X? (ar= 16)
Ditanya: Apa rumus molekul dan rumus empiris dari senyawa tersebut?
1. Kita cari massa unsur oksigen dengan permisalan massa oksigen = X. Caranya:
Massa unsur karbon + massa unsur hidrogen + massa unsur oksigen = massa senyawa karbon
7,2 + 1,2 + X = 18
8,4 + X = 18
X = 18 - 8,4
X = 9,6
Jadi, massa unsur oksigen adalah 9,6 gr
Langkah kedua adalah menentukan jumlah mol masing-masing atom dengan menggunakan data massa masing-masing dan Ar.
n C = m/Ar
n C = 7,2/12
n C = 0,6 mol
n H = m/Ar
n H = 1,2/1
n H = 1,2 mol
n O = m/Ar
n O = 9,6/16
n O = 0,6 mol
Langkah ketiga adalah menentukan rumus empiris senyawa karbon dengan cara menentukan perbandingan masing-masing mol.
Perbandingan mol C : H : O = 0,6 : 1,2 : 0,6
Perbandingan mol C : H : O = 1 : 2 : 1
maka, rumus empiris = CH₂O
Langkah terakhir adalah menentukan rumus molekul berdasarkan Mr rumus empiris dan Mr rumus molekul.
Mr rumus empiris CH₂O = Ar C + 2 × Ar H + Ar O
12 + 2 × 1 + 16 = 12 + 2 + 16 = 30
Mr rumus empiris × n = Mr rumus molekul
30 × n = 180
n = 180 : 30
n = 6
maka, rumus molekul = (CH₂O)n = C₆H₁₂O₆
Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah
rumus empiris = CH₂O
rumus molekul = C₆H₁₂O₆
· 0.0 (0)
Iklan
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!