Sebanyak 16.42 ml larutan KMn04 0,1327 M diperlukan untuk mengoksidasi 20,00 ml larutan FeS04 dalam suasana asam. Berapakah konsentrasi larutan FeSO4.

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep titrasi redoks, di mana larutan KMnO4 digunakan sebagai titran untuk mengoksidasi larutan FeSO4. Dalam reaksi ini, KMnO4 bertindak sebagai agen pengoksidasi dan FeSO4 bertindak sebagai agen pereduksi. Rumus yang digunakan dalam titrasi redoks adalah: V₁M₁n₁ = V₂M₂n₂ di mana: - V₁ dan M₁ adalah volume dan molaritas KMnO4 - n₁ adalah jumlah elektron yang dipindahkan oleh KMnO4 dalam reaksi redoks - V₂ dan M₂ adalah volume dan molaritas FeSO4 - n₂ adalah jumlah elektron yang dipindahkan oleh FeSO4 dalam reaksi redoks Dalam reaksi redoks antara KMnO4 dan FeSO4, KMnO4 mengoksidasi FeSO4 dari Fe²⁺ menjadi Fe³⁺, dan KMnO4 sendiri direduksi menjadi Mn²⁺. Dalam proses ini, 5 elektron dipindahkan. Jadi, n₁ dan n₂ sama-sama adalah 5. Penjelasan: 1. Substitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus: 16.42 ml * 0.1327 M * 5 = 20.00 ml * M₂ * 5 2. M₂ adalah variabel yang kita cari, jadi kita bisa menyelesaikan persamaan tersebut untuk M₂. Kesimpulan: M₂ = (16.42 ml * 0.1327 M * 5) / (20.00 ml * 5) = 0.174 M Jadi, konsentrasi larutan FeSO4 adalah 0.174 M. Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂