Sebanyak 15,6 gram Al(OH)3 terionisasi 80% saat dilarutkan ke dalam 250g air. Jika tetapan kenaikan titik didih molal aie sebesar 0,52°C m-1 tentukan suhu saat larutan tersebut mendidih (Ar : Al = 27, O =16, H = g)

Hallo Dnxjxixjzm, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 101,414° C Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Titik didih larutan dapat ditentukan dari jumlah antara titik didih pelarut dengan kenaikan titik didih. Rumusnya adalah sebagai berikut. Tb = Tfº + ∆Tb ∆Tb = m . Kb . i dengan, ∆Tb = kenaikan titik didih (ºC) Tbº = titik didih pelarut (ºC) Tb = titik didih larutan (ºC) m = molalitas (m) Kb = tetapan kenaikan titik didih molal (°C m-1) i = faktor Van't Hoff (berlaku untuk larutan elektrolit) Pada soal diatas, zat terlarutnya adalah Al(OH)3 yang termasuk elektrolit, dan pelarutnya adalah air, maka: 1. Tentukan molalitas Al(OH)3 m = (massa zat terlarut / Mr) x (1000 / massa pelarut) dengan Mr = massa molekul relatif (g/mol) Mr Al(OH)3 = 1(Ar Al) + 3(Ar O) + 3(Ar H) Mr Al(OH)3 = 1(27) + 3(16) + 3(1) Mr Al(OH)3 = 27 + 48 + 3 Mr Al(OH)3 = 78 g/mol maka, m = (15,6/78) x (1000/250) m = 0,2 x 4 m = 0,8 m 2. Tentukan faktor Van't Hoff (i) i = 1 + (n-1)α dengan n = jumlah ion α = derajat ionisasi Reaksi ionisasi Al(OH)3 yaitu: Al(OH)3 --> Al3+ + 3OH- sehingga jumlah ion (n) = 1 + 3 = 4 maka, i = 1 + (4-1)80% i = 1 + 2,4 i = 3,4 3. Tentukan kenaikan titik didih (∆Tb) ∆Tb = 0,8 x 0,52 x 3,4 ∆Tb = 1,414° C 2. Tentukan titik didih larutan (Tb) Air mendidih pada suhu 100° C --> Tbº Tb = (100 + 1,414)° C Tb = 101,414° C