sebanyak 14,08 gram antrasena (Mr=178 g mol-1) yang di larutkan dalam 90 gram Benzena membeku pada suhu 1°C.jika titik beku Benzema murni pada tekanan 1 atm adalah 5,5°C,tetapan titik beku molal Benzema adalah...

Halo Winda, jawaban yang benar yaitu nilai Kf benzena sebesar 5,11 °C/m. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Penurunan titik beku larutan ditentukan berdasarkan nilai molalitas zat terlarut dan tetapan titik beku molal pelarutnya. pada soal diketahui: massa antrasena = 14,08 gram Mr antrasena = 178 gram/mol massa benzena (pelarut) = 90 gram Tf larutan = 1 °C Tf benzena = 5,5 °C 1. Tentukan penurunan titik beku larutan (ΔTf) ΔTf = Tf benzena - Tf larutan ΔTf = 5,5 °C - 1 °C ΔTf = 4,5 °C 2. Tentukan molalitas antrasena (mt) mt = (massa / Mr) x (1000 / p) mt = (14,08 / 178) x (1000 / 90) mt = 0,88 m 3. Tentukan nilai tetapan titik beku molal benzena (Kf) ΔTf = Kf . mt 4,5 °C = Kf . 0,88 m Kf = 5,11 °C/m Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!