Sebanyak 13,35 gram LCl3 dilarutkan dilarutkan dalam air hingga 250 mL, derajat ionisasi = 0,25; dan suhu 27°C; tekanan osmotik larutan 17,22 atm. Jika Ar Cl = 35,5; maka Ar L adalah … A. 18 B. 27 C. 36 D. 52 E. 60

Hallo Olivia, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah B. 27. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Tekanan osmotik larutan adalah perbedaan tekanan hidrostatis maksimum antara suatu larutan dengan pelarutnya. Tekanan osmotik tergolong sifat koligatif larutan karena nilainya bergantung pada konsentrasi larutan. Untuk larutan elektrolit dimana jumlah partikelnya lebih banyak dari larutan non elektrolit, maka terdapat penambahan partikel setelah terjadi ionisasi atau yang diaebut dengan faktor van't Hoff (i). π = M × R × T × i dengan π = tekanan osmotik (atm) M = Molaritas larutan (M) R = tetapan gas ideal (0,082 L atm mol^-1 K^-1) T = suhu absolut larutan (K) i = 1 + (n-1) α (n = jumlah ion) Larutan LCl3 akan terurai menjadi ion-ionnya menurut persamaan reaksi LCl3 ----> L3+ + 3 Cl- Jumlah ion LCl3 adalah 4 ion, sehingga i = 1 + (n-1) α i = 1 + (4-1) 0,25 i = 1,75 π = M × R × T × i 17,22 = M × 0,082 × (27 + 273) × 1,75 17,22 = M × 43,05 M = 17,22 / 43,05 M = 0,4 M M = (massa / Mr) × (1000 / ml pelarut) 0,4 = (13,35 / Mr) × (1000 / 250) 0,4 = (13,35 / Mr) × 4 Mr = 133,5 Mr LCl3 = (1 × Ar L) + (3 × Ar Cl) 133,5 = Ar L + (3 × 35,5) 133,5 = Ar L + 106,5 Ar L = 27 Jadi, Ar L adalah 27.