Ratna R
27 September 2023 12:11
Iklan
Ratna R
27 September 2023 12:11
Pertanyaan
Sebanyak 12 gram zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 500 ml air. Jika larutan mendidih pada 101,3°C (massa jenis air 1 gr/ml dan KB air =0,52°C m-¹), massa molekul relatif zat tersebut adalah
Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb
Habis dalam
02
:
21
:
40
:
34
1
2
Iklan
Vincent M
Community
27 September 2023 13:38
Untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) dari zat nonelektrolit yang larut dalam air dengan informasi yang telah diberikan, kita dapat menggunakan persamaan dalam teori kenaikan titik didih Colligative Properties. Persamaan tersebut adalah:
ΔT = K_b * m
di mana: ΔT = Kenaikan titik didih K_b = Konstanta ebullioskopik pelarut (dalam hal ini air) m = Molalitas larutan
Kenaikan titik didih (ΔT) adalah perbedaan antara titik didih larutan dan titik didih pelarut murni. Dalam hal ini, titik didih air murni adalah 100°C (diberikan bahwa massa jenis air 1 g/mL dan KB air = 0,52°C m⁻¹). Jadi, ΔT adalah:
ΔT = 101,3°C - 100°C = 1,3°C
Selanjutnya, kita perlu menghitung molalitas larutan (m). Molalitas adalah jumlah mol zat yang dilarutkan per kilogram pelarut. Dalam kasus ini, kita memiliki 12 gram zat dalam 500 mL air, yang dapat dikonversi ke kilogram:
12 gram = 12/1000 kg = 0,012 kg
Molalitas (m) dapat dihitung dengan rumus:
m = (jumlah mol zat) / (massa pelarut dalam kg)
Untuk menghitung jumlah mol zat, kita akan menggunakan berat molekulnya (Mr). Jadi:
m = (0,012 kg) / (Mr)
Sekarang kita dapat menyusun persamaan dengan menggabungkan semua informasi yang telah diberikan:
1,3°C = K_b * (0,012 kg) / (Mr)
Sekarang, kita perlu mencari nilai K_b untuk air, yang telah diberikan dalam soal, yaitu KB air = 0,52°C m⁻¹.
1,3°C = (0,52°C m⁻¹) * (0,012 kg) / (Mr)
Sekarang, kita dapat mengisolasi Mr:
Mr = (0,52°C m⁻¹) * (0,012 kg) / (1,3°C)
Mr ≈ (0,00624 kg°C m⁻¹) / (1,3°C)
Mr ≈ 0,0048 kg m⁻¹
Mr ≈ 48 g mol⁻¹
Jadi, massa molekul relatif (Mr) dari zat nonelektrolit tersebut adalah sekitar 48 g mol⁻¹.
· 1.0 (1)
Iklan
Haris J
28 September 2023 03:17
Diketahui:
1. Sebanyak 12 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan pada 500 ml air.
2. Larutan mendidih pada suhu 101,3°C.
3. Massa jenis air adalah 1 g/ml.
4. Konstanta ebullioskopi air (KB) adalah 0,52°C m^-1.
Ditanya:
Massa molekul relatif (Mr) zat tersebut.
Langkah Penyelesaian:
Langkah ke-1: Menghitung elevasi titik didih
Dengan rumus ΔTb = Titik didih larutan - Titik didih pelarut
ΔTb = 101,3°C - 100°C = 1,3°C.
Langkah ke-2: Menghitung molalitas dengan formula ΔTb = KB * m
molalitas (m) = ΔTb / KB = 1,3°C / 0,52°C m^-1 = 2,5 mol/kg.
Langkah ke-3: Menghitung jumlah mol zat terlarut dengan rumus:
n = molalitas * massa pelarut
n = 2.5 mol/kg * 0.5 kg = 1,25 mol.
Langkah ke-4: Menghitung massa molekul relatif zat dengan rumus:
Mr = massa zat / jumlah mol
Mr = 12 gr / 1,25 mol = 9,6 gr/mol.
Jadi, Massa molekul relatif (Mr) zat tersebut adalah sekitar 9,6 gr/mol.
· 0.0 (0)
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!