Sebanyak 12 gram zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 500 ml air. Jika larutan mendidih pada 101,3°C (massa jenis air 1 gr/ml dan KB air =0,52°C m-¹), massa molekul relatif zat tersebut adalah

<p>Untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) dari zat nonelektrolit yang larut dalam air dengan informasi yang telah diberikan, kita dapat menggunakan persamaan dalam teori kenaikan titik didih Colligative Properties. Persamaan tersebut adalah:</p><p>ΔT = K_b * m</p><p>di mana: ΔT = Kenaikan titik didih K_b = Konstanta ebullioskopik pelarut (dalam hal ini air) m = Molalitas larutan</p><p>Kenaikan titik didih (ΔT) adalah perbedaan antara titik didih larutan dan titik didih pelarut murni. Dalam hal ini, titik didih air murni adalah 100°C (diberikan bahwa massa jenis air 1 g/mL dan KB air = 0,52°C m⁻¹). Jadi, ΔT adalah:</p><p>ΔT = 101,3°C - 100°C = 1,3°C</p><p>Selanjutnya, kita perlu menghitung molalitas larutan (m). Molalitas adalah jumlah mol zat yang dilarutkan per kilogram pelarut. Dalam kasus ini, kita memiliki 12 gram zat dalam 500 mL air, yang dapat dikonversi ke kilogram:</p><p>12 gram = 12/1000 kg = 0,012 kg</p><p>Molalitas (m) dapat dihitung dengan rumus:</p><p>m = (jumlah mol zat) / (massa pelarut dalam kg)</p><p>Untuk menghitung jumlah mol zat, kita akan menggunakan berat molekulnya (Mr). Jadi:</p><p>m = (0,012 kg) / (Mr)</p><p>Sekarang kita dapat menyusun persamaan dengan menggabungkan semua informasi yang telah diberikan:</p><p>1,3°C = K_b * (0,012 kg) / (Mr)</p><p>Sekarang, kita perlu mencari nilai K_b untuk air, yang telah diberikan dalam soal, yaitu KB air = 0,52°C m⁻¹.</p><p>1,3°C = (0,52°C m⁻¹) * (0,012 kg) / (Mr)</p><p>Sekarang, kita dapat mengisolasi Mr:</p><p>Mr = (0,52°C m⁻¹) * (0,012 kg) / (1,3°C)</p><p>Mr ≈ (0,00624 kg°C m⁻¹) / (1,3°C)</p><p>Mr ≈ 0,0048 kg m⁻¹</p><p>Mr ≈ 48 g mol⁻¹</p><p>Jadi, massa molekul relatif (Mr) dari zat nonelektrolit tersebut adalah sekitar 48 g mol⁻¹.</p>