Sebanyak 11,96 mL larutan NaOH 0,102 M digunakan untuk menitrasi 0,0927 g suatu asam sampai titik akhir titrasi menggunakan indikator asam basa bernama fenolftalein. Berapakah massa molekul asam jika asam tersebut adalah monoprotik?

Hallo Ichsanul, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah 76 gram/mol. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Titik ekuivalen adalah titik yang menunjukkan saat titran yang ditambahkan bereaksi seluruhnya dengan zat yang dititrasi. Pada titik ekuivalen ini jumlah mol titran setara dengan jumlah mol titrat menurut stoikiometri.  Ma × Va × a = Mb × Vb × b dimana Ma = molaritas asam (M) Mb = molaritas basa (M) Va = volume asam (ml atau L) Vb = volume basa (ml atau L) a = valensi asam (jumlah ion H^+) b = valensi basa (jumlah ion OH^-) Pada soal di atas, valensi asamnya adalah 1 karena merupakan senyawa asam monoprotik (mengandung 1 ion H^+), sedangkan basa NaOH valensinya adalah 1. NaOH(aq) ----> Na^+(aq) + OH^-(aq) Ma × Va × a = Mb × Vb × b mol asam × 1 = 0,102 M × 11,96 ml × 1 mol asam = 1,21992 mmol mol asam = 1,21992 × 10^-3 mol mol asam = massa asam / massa molar 1,21992 × 10^-3 mol = 0,0927 gram / massa molar massa molar = 76 gram/mol Jadi, massa molekulnya adalah 76 gram/mol.