Sebanyak 11,7 g NaCl (Mr = 58,5 g/mol) dilarutkan ke dalam air sampai volume 400 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27°C dan R = 0,082 L atm/mol K.

Halo Icha, tekanan osmotik larutan NaCl tersebut adalah 24,6 atm. Sifat koligatif larutan adalah sifat yang hanya bergantung pada jumlah zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan adalah tekanan osmotik. Pada larutan elektrolit, sifat koligatif larutan juga dipengaruhi oleh banyaknya ion yang terlarut dalam larutan, pengaruh ini disebut faktor Van't Hoff. Tekanan osmotik larutan elektrolit dirumuskan sebagai: π = M x R x T x i i = 1 + (n - 1) α dengan π : tekanan osmotik (atm) M : molaritas larutan (M) R : tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K) T : temperatur (K) i : faktor Van't Hoff n : jumlah ion α : derajat ionisasi Berikut langkah-langkah menentukan tekanan osmotik larutan NaCl yang merupakan elektrolit kuat. 1. Menghitung molaritas NaCl M NaCl = (m NaCl / Mr NaCl) x (1000 / V) M NaCl = (11,7 g / 58,5) x (1000 / 400 mL) M NaCl = 0,5 M 2. Menghitung faktor Van't Hoff NaCl ➝ Na⁺ + Cl⁻ i = 1 + (n - 1) α i = 1 + (2 - 1) x 100% i = 2 3. Menghitung tekanan osmotik π = M x R x T x i π = 0,5 M x 0,082 L.atm/mol.K x (27°C + 273) K x 2 π = 24,6 atm Semoga bisa dipahami yaa :)