sebanyak 104 gr senyawa A dilarutkan dalam 450 gr air dan tekanan uap larutanya = 221,4 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu itu = 233,7 mmHg, berapa massa Molekul Relatif senyawa A tersebut

Diketahui: - Massa senyawa A = 104 gram - Massa air = 450 gram - Tekanan uap larutan = 221,4 mmHg - Tekanan uap jenuh air = 233,7 mmHg jawab : Mol senyawa A = Massa senyawa A / Mr senyawa A Mol air = Massa air / Mr air (Mr air = 18 g/mol) Tekanan uap larutan = χ_pelarut × Tekanan uap jenuh pelarut χ_pelarut = Mol pelarut / (Mol pelarut + Mol zat terlarut) χ_air = Mol air / (Mol air + Mol senyawa A) 221,4 = χ_air × 233,7 Mol senyawa A = Mol air × (1 - 221,4/233,7) / (221,4/233,7) Mol senyawa A = (450/18) × (1 - 221,4/233,7) / (221,4/233,7) Mol senyawa A = 25 × (1 - 0,948) / 0,948 Mol senyawa A = 1,308 mol Mr senyawa A = Massa senyawa A / Mol senyawa A Mr senyawa A = 104 gram / 1,308 mol Mr senyawa A = 79,54 g/mol Jadi, massa Molekul Relatif senyawa A adalah 79,54 g/mol. kalo ada tugas lagi chat di ig : ayas_fikrz