Sebanyak 100mL larutan NH4OH 0,2M direaksikan dengan 100mL larutan H2SO4 0,1M. Jika KB NH4OH=1×10-⁵,pH larutan campuran yang terbentuk sebesar... a. 9,0 b. 8,0 c. 7,0 d. 6,0 e. 5,0

Halo Alya, jawaban yang tepat adalah opsi E. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam oleh air. Perhitungan pH garam bersifat asam adalah: [H+] = √(Kw/Kb x M garam x valensi garam) pH = - log [H+] Dimana [H+] adalah konsentrasi ion H+, Kw adalah tetapan ionisasi air (10⁻¹⁴), Kb adalah tetapan ionisasi basa, dan M garam adalah konsentrasi molar garam. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: mol NH₄OH = M x V = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol mol H₂SO₄ = M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol Reaksi yang terjadi: 2NH₄OH(aq) + H₂SO₄(aq) ➝ (NH₄)₂SO₄(aq) + H₂O(l) (Reaksi MRS terlampir) Pereaktan habis bereaksi, tersisa 10 mmol (NH₄)₂SO₄ M (NH₄)₂SO₄ = n/V total = 10 mmol/200 mL = 0,05 M Valensi ion dari basa lemah (NH₄⁺) dalam garam (NH₄)₂SO₄ adalah 2, valensi garam = 2. (NH₄)₂SO₄(aq) --> 2NH₄+(aq) + SO₄2-(aq) [H+] = √(Kw/Kb x valensi x M garam) [H+] = √(10⁻¹⁴/1 x 10⁻⁵ x 2 x 0,05 M) [H+] = √(10⁻⁹ x 2 x 0,05 M) [H+] = √(10⁻⁹ × 2 × 5 × 10⁻² M) [H+] = √(10⁻¹⁰ M) [H+] = 10⁻⁵ M pH = - log [H+] pH = - log 10⁻⁵ pH = 5