sebanyak 100ml larutan Ba (OH)2 yang mempunyai pH=12 ditambah dengan 200ml larutan CH3COOH (Ka)=2×10^(−6)) yang mempunyai ph=3+log5. berapakah nilai ph akhir larutan?

Jawaban: pH campuran adalah 5 - log 1,2 Ba(OH)2 merupakan basa kuat dan CH3COOH adalah asam lemah. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi. Konsentrasi Ba(OH)2 dapat dicari menggunakan rumus pH basa kuat. Konsentrasi Ba(OH)2: pH = 14 - (– log [OH-]) 12 = 14 - (- log [OH-]) - log [OH-] = 2 - log [OH-] = - log 10^-2 Valensi basa dari Ba(OH)2 adalah 2 karena Ba(OH)2 dapat melepaskan 2 ion OH- dalam air. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- [OH-] = x . Mb 10^-2 M = 2 . Mb Mb = 5 x 10^-3 M = 0,005 M Konsentrasi CH3COOH dapat dihitung dengan rumus pH asam lemah. Konsentrasi CH3COOH: pH = -log [H+] 3 + log 5 = -log [H+] - log [H+] = - log 2 x 10^-4 [H+] = 2 x 10^-4 M [H+] = √Ka x Ma (2 x 10^-4 M)² = (√2 x 10^-6 x Ma)² 4 x 10^-8 = 2 x 10^-6 x Ma Ma = 2 x 10^-2 M = 0,02 M Mol CH3COOH dan Ba(OH)2 adalah: n = M x V n CH3COOH = 0,02 M x 200 mL = 4 mmol n Ba(OH)2 = 0,005 M x 100 mL = 0,5 mmol Reaksi dan mol yang terlibat dapat dilihat di lampiran. Setelah reaksi tersisa 3 mmol CH3COOH dan 0,5 mmol (CH3COO)2Ba. Perhitungan pH menggunakan rumus pH larutan penyangga asam. Rumus untuk menghitung pH larutan penyangga asam adalah: pH = -log [H+] = -log Ka x (mol asam/mol garam) pH campuran adalah: pH = -log Ka x (mol CH3COOH/mol (CH3COO)2Ba) pH = - log 2 x 10^-6 x (3 mmol/0,5 mmol) pH = - log 1,2 x 10^-5 = 5 - log 1,2 Jadi, pH campuran adalah 5 - log 1,2.