Sebanyak 100ml koh 0,2 m dengan suhu 29^(∘)c direaksikan dengan 100ml ch3cooh 0,2 m dengan suhu 27^(∘)c dalam kalorimeter . jika suhu campuran 33^(∘)c., koh+ch_((3))cooh→ch_((3))cook+h_((2)) DH=… ?(berat jenis larutan dianggap 1g/ml,c=4,2j/g^(∘)c ) jawab

Pertanyaan yang dimaksud adalah ∆H (perubahan entalpi), ya. Jawaban yang benar adalah -210 kJ/mol. Kalorimeter merupakan alat untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan oleh sistem. Dalam hal ini berlaku rumus: Q = m × c × ∆T dimana: Q = kalor yang diserap atau dilepas (Joule) m = massa (gram) c = kalor jenis ∆T = perubahan suhu Entalpi reaksi dapat ditentukan dengan rumus: ∆H = Q reaksi/mol Diketahui: M KOH = 0,2 M V KOH = 100 ml T KOH = 29⁰C M CH₃COOH = 0,2 M V CH₃COOH = 100 ml T CH₃COOH = 27⁰C T akhir = 33⁰C ρ = 1 gram/ml c = 4,2 J/g.⁰C Ditanya: ∆H reaksi Jawab: ▪︎ menentukan massa larutan massa KOH: ρ = massa / volume 1 gram/ml = massa / 100 ml massa = 100 gram massa CH₃COOH: ρ = massa / volume 1 gram/ml = massa / 100 ml massa = 100 gram massa larutan = massa KOH + massa CH₃COOH massa larutan = 100 gram + 100 gram massa larutan = 200 gram ▪︎ menentukan ∆T T campuran = (T KOH + T CH₃COOH) / 2 T campuran = (29⁰C + 27⁰C)/2 T campuran = 28⁰C ∆T = T akhir - T campuran ∆T = 33⁰C - 28⁰C ∆T = 5⁰C ▪︎ menentukan Q reaksi Q = m × c × ∆T Q = 200 gram × 4,2 J/g.⁰C × 5⁰C Q = 4200 J Q = 4,2 kJ ▪︎ menentukan mol mol KOH = M × V mol KOH = 0,2 M × 100 ml mol KOH = 20 mmol = 0,02 mol mol CH₃COOH = M × V mol CH₃COOH = 0,2 M × 100 ml mol CH₃COOH = 20 mmol = 0,02 mol Reaksinya adalah KOH(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COOK(aq) + H₂O(l) Karena reaksi yang terjadi merupakan reaksi penetralan, maka mol yang dipakai dalam soal ini adalah mol H₂O. Pada reaksi tersebut, koefisien KOH sama dengan koefisien CH₃COOH dan nilai molnya juga sama (sama-sama habis), sehingga mol H₂O yang dihasilkan adalah 0,02 mol. ▪︎ menentukan ∆H reaksi ∆H = Q reaksi/mol ∆H = 4,2 kJ / 0,02 mol ∆H = 210 kJ/mol karena pada soal diatas terjadi kenaikan suhu, maka reaksinya adalah reaksi eksoterm sehingga ∆H = -210 kJ/mol Jadi, nilai entalpi reaksinya (∆H) adalah -210 kJ/mol.