Sebanyak 100gr sukrosa dilarutkan dalam 500gr air pada suhu 25°C. Bila tekanan uap jenuh air pada suhu 25°C adalah 23,76mmHg, hitunglah: a. Penurunan tekanan uap b. Tekanan uap larutan

<p><strong>Diketahui:</strong></p><ul><li>Massa sukrosa (zat terlarut) = 100 gram</li><li>Massa air (pelarut) = 500 gram</li><li>Suhu = 25°C</li><li>Tekanan uap jenuh air murni (P°) = 23,76 mmHg</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>Ditanya:</strong></p><p>a. Penurunan tekanan uap (ΔP)</p><p>b. Tekanan uap larutan (P)</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>Menggunakan konsep <strong>Hukum Raoult </strong>dimana tekanan uap parsial suatu komponen dalam larutan ideal sebanding dengan fraksi mol komponen tersebut dalam larutan dan tekanan uap murni komponen tersebut pada suhu yang sama.</p><p>&nbsp;</p><p>Massa molar (Mr) sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol</p><p>Massa molar (Mr) air (H₂O) = 18 g/mol</p><p>Mol sukrosa = (100 g) / (342 g/mol) = 0,29 mol</p><p>Mol air = (500 g) / (18 g/mol) = 27,78 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Fraksi mol air (X₂) = mol air / (mol sukrosa + mol air)</p><p>X₂ = 27,78 / (0,29 + 27,78) = 0,98</p><p>&nbsp;</p><p>ΔP = P° * (1 - X₂)</p><p>ΔP = 23,76 mmHg * (1 - 0,98)</p><p>ΔP = 0,4752 mmHg</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p>P = P° - ΔP</p><p>P = 23,76 mmHg - 0,4752 mmHg</p><p>P = 23,28 mmHg</p><p><br><strong>Jadi, penurunan tekanan uap (ΔP) adalah 0,4752 mmHg dan tekanan uap larutan (P) adalah 23,28 mmHg.</strong></p>