ZAHRA R

19 September 2024 11:26

Iklan

ZAHRA R

19 September 2024 11:26

Pertanyaan

Sebanyak 100gr sukrosa dilarutkan dalam 500gr air pada suhu 25°C. Bila tekanan uap jenuh air pada suhu 25°C adalah 23,76mmHg, hitunglah: a. Penurunan tekanan uap b. Tekanan uap larutan

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

14

:

39

:

08

Klaim

2

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Dining H

20 September 2024 06:39

Jawaban terverifikasi

<p><strong>Diketahui:</strong></p><ul><li>Massa sukrosa (zat terlarut) = 100 gram</li><li>Massa air (pelarut) = 500 gram</li><li>Suhu = 25°C</li><li>Tekanan uap jenuh air murni (P°) = 23,76 mmHg</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>Ditanya:</strong></p><p>a. Penurunan tekanan uap (ΔP)</p><p>b. Tekanan uap larutan (P)</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>Menggunakan konsep <strong>Hukum Raoult </strong>dimana tekanan uap parsial suatu komponen dalam larutan ideal sebanding dengan fraksi mol komponen tersebut dalam larutan dan tekanan uap murni komponen tersebut pada suhu yang sama.</p><p>&nbsp;</p><p>Massa molar (Mr) sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol</p><p>Massa molar (Mr) air (H₂O) = 18 g/mol</p><p>Mol sukrosa = (100 g) / (342 g/mol) = 0,29 mol</p><p>Mol air = (500 g) / (18 g/mol) = 27,78 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Fraksi mol air (X₂) = mol air / (mol sukrosa + mol air)</p><p>X₂ = 27,78 / (0,29 + 27,78) = 0,98</p><p>&nbsp;</p><p>ΔP = P° * (1 - X₂)</p><p>ΔP = 23,76 mmHg * (1 - 0,98)</p><p>ΔP = 0,4752 mmHg</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p>P = P° - ΔP</p><p>P = 23,76 mmHg - 0,4752 mmHg</p><p>P = 23,28 mmHg</p><p><br><strong>Jadi, penurunan tekanan uap (ΔP) adalah 0,4752 mmHg dan tekanan uap larutan (P) adalah 23,28 mmHg.</strong></p>

Diketahui:

  • Massa sukrosa (zat terlarut) = 100 gram
  • Massa air (pelarut) = 500 gram
  • Suhu = 25°C
  • Tekanan uap jenuh air murni (P°) = 23,76 mmHg

 

Ditanya:

a. Penurunan tekanan uap (ΔP)

b. Tekanan uap larutan (P)

 

Penyelesaian:

Menggunakan konsep Hukum Raoult dimana tekanan uap parsial suatu komponen dalam larutan ideal sebanding dengan fraksi mol komponen tersebut dalam larutan dan tekanan uap murni komponen tersebut pada suhu yang sama.

 

Massa molar (Mr) sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol

Massa molar (Mr) air (H₂O) = 18 g/mol

Mol sukrosa = (100 g) / (342 g/mol) = 0,29 mol

Mol air = (500 g) / (18 g/mol) = 27,78 mol

 

Fraksi mol air (X₂) = mol air / (mol sukrosa + mol air)

X₂ = 27,78 / (0,29 + 27,78) = 0,98

 

ΔP = P° * (1 - X₂)

ΔP = 23,76 mmHg * (1 - 0,98)

ΔP = 0,4752 mmHg

 

P = P° - ΔP

P = 23,76 mmHg - 0,4752 mmHg

P = 23,28 mmHg


Jadi, penurunan tekanan uap (ΔP) adalah 0,4752 mmHg dan tekanan uap larutan (P) adalah 23,28 mmHg.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan