Sebanyak 100 ml penyangga mengandung NH3 dan NH4CL masing-masing konsentrasinya 0,1 M. Hitung pH larutan tersebut!

Hai Sarimah, pH larutan tersebut adalah 9. Harga Kb NH3 dianggap bernilai 10^-5. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH agar relatif tetap pada penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran. Larutan penyangga basa tersusun atas basa lemah dan asam konjugasinya. pH penyangga basa dapat dihitung sebagai berikut. mol NH3 = M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol mol NH4Cl = M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol [OH-] = Kb x mol NH3/mol NH4Cl [OH-] = 10^-5 x 10 mmol/10 mmol [OH-] = 10^-5 M pOH = - log [OH-] pOH = - log 10^-5 = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5 = 9 Jadi, pH larutan tersebut adalah 9. Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^