Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,; M direaksikan dengan 100 mL larutan H_{2}*S * O_{4} 0,1 M. Jika K_{b}*N * H_{4} * O * H = 1 * 10 ^ - 5 , pH larutan campuran yang terbentuk sebesar..

Hai Defa, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: pH campuran = 5 Sebelumnya, akan kakak konfirmasi dulu bahwa konsentrasi NH4OH yang digunakan dalam perhitungan ini adalah 0,2 M. H2SO4 merupakan asam kuat dan NH4OH adalah basa lemah. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi. Mol H2SO4 dan NH4OH adalah: n = M x V n H2SO4 = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol n NH4OH = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol Reaksi dan jumlah mol yang bereaksi dapat dilihat pada gambar di lampiran. Mol (NH4)2SO4 adalah 10 mmol. Karena tidak terdapat sisa asam atau basa, maka perhitungan pH menggunakan pH hidrolisis garam. (NH4)2SO4 adalah garam asam, yaitu garam yang jika dihidrolisis akan menghasilkan ion H+ di dalam air. (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2- NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ SO4^2- + H2O↛ Valensi ion dari basa lemah (NH4+) dalam garam (NH4)2SO4 adalah 2, valensi garam = 2. Maka, rumus untuk menghitung pH (NH4)2SO4 adalah: [H+] = √(Kw/Kb x M x valensi garam) pH = -log [H+] Konsentrasi garam(NH4)2SO4 adalah: M = n/V M = 10 mmol/200 mL = 0,05 M pH (NH4)2SO4 adalah: [H+] = √(Kw/Kb x M x valensi garam) [H+] = √(10^-14/10^-5 x 5 x 10^-2 M x 2) [H+] = √1 x 10^-10 M [H+] = 10^-5 M pH = -log 10^-5 pH = 5