Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan HCN 0,1 M. Jika harga KHCN= 5 x 10-6, tentukan: A. zat yang ada setelah akhir reaksi, B. jenis hidrolisisnya, C. persamaan reaksi hidrolisisnya, dan D. pH campuran.

Jawaban yang benar adalah a. NaCN dan H2O b. Hidrolisis parsial c. CN-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH-(aq) d. pH = 9 Larutan asam atau basa lemah yang direaksikan dengan larutan asam atau basa kuat maka akan terjadi 2 kemungkinan. 1. Jika asam atau basa lemah bersisa maka akan terbentuk larutan penyangga. 2. Jika kedua pereaksi habis bereaksi maka akan terjadi hidrolisis parsial (sebagian). ▪︎menentukan mol asam dan basa mol NaOH = M × V mol NaOH = 0,1 M × 100 ml mol NaOH = 10 mmol mol HCN = M × V mol HCN = 0,1 M × 100 ml mol HCN = 10 mmol Reaksinya adalah seperti pada lampiran di bawah ini. Karena kedua pereaksi sama-sama habis, maka garam yang terbentuk (NaCN) mengalami hidrolisis parsial (sebagian). Reaksi hidrolisisnya adalah NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq) Na^+(aq) + H2O(l) ↛ CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH^-(aq) karena menghasilkan ion OH-, maka garam NaCN bersifat basa. Konsentrasi ion OH- dapat ditentukan sebagai berikut. [OH-] = √((Kw/Ka) × M garam) ▪︎menentukan M garam M NaCN = mol garam / V total M NaCN = 10 mmol / 200 ml M NaCN = 5×10^-2 M [OH-] = √((Kw/Ka) × M garam) [OH-] = √((10^-14/5×10^-6) × 5×10^-2 M) [OH-] = 10^-5 M pOH = - log 10^-5 pOH = 5 pH = 14 - 5 pH = 9 Jadi, zat yang ada setelah akhir reaksi adalah NaCN yang mengalami hidrolisis parsial dengan pH = 9. Reaksinya adalah CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH^-(aq).