Sebanyak 100 mL larutan HNO3 0,2 M direaksikan dengan 100 mL KOH 0,1 M. Hitunglah pH campuran.

Halo Azzahra, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya Jawaban: pH = 2 - log 5. Reaksi asam dan basa akan menghasilkan senyawa garam. HNO₃ merupakan asam kuat dan NaOH merupakan basa kuat. Reaksi antara keduanya akan menghasilkan senyawa Garam NaNO₃. Pada soal, reaksi yang terjadi: HNO₃(aq) + NaOH(aq) → NaNO₃(aq) + H₂O(l) ✓ Menentukan mol HNO₃ dan NaOH mol HNO₃ = M x V = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol mol NaOH = M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol ✓ Reaksi MRS terlampir ✓ Sisa asam = 10 mmol, yang menandakan bahwa larutan bersifat asam. ✓ Menghitung molaritas larutan asam HNO₃ sisa hasil reaksi M HNO₃ = n sisa/V total = 10 mmol/200 mL M HNO₃ = 0,05 M ✓ pH campuran = pH sisa asam Valensi HNO₃ adalah 1, karena hanya melepas 1 ion H+ dalam larutannya, menurut reaksi: HNO₃(aq) --> H+(aq) + NO₃-(aq) [H+] = Ma x a [H+] = 0,05 M x 1 [H+] = 0,05 M = 5 x 10⁻² M pH = - log [H+] pH = - log 5 x 10⁻² pH = 2 - log 5 Jadi, pH campuran yang terbentuk adalah 2 - log 5.