Dalton D

06 Januari 2023 05:19

Iklan

Dalton D

06 Januari 2023 05:19

Pertanyaan

Sebanyak 100 ml larutan HCl yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100 ml larutan HCl lain yang mempunyai ph = 2. Hitung pH campuran kedua larutan

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

00

:

13

:

37

Klaim

3

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

D. Lestari,

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Maulana Malik Ibrahim Malang

09 Januari 2023 13:54

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban yang benar adalah 2 - log 5,5&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan</p><p>pH (power Hydrogen) merupakan derajat keasaman. Derajat keasaman ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan</p><p>dengan rumus</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>&nbsp;</p><p>pH untuk campuran larutan asam dengan larutan asam, sebelumnya kita mencari konsentrasi [H<sup>+</sup>] dari campuran larutan asam, dengan cara</p><p>[H<sup>+</sup>] = {([H<sup>+</sup>]<sub>1</sub> x V<sub>1</sub>) + ([H<sup>+</sup>]<sub>2</sub> x V<sub>2</sub>) + .....} / {V<sub>1</sub> + V<sub>2</sub> + .....}</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><p>Larutan HCl pertama:&nbsp;</p><p>V = 100 ml</p><p>pH = 1, maka&nbsp;</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>1 &nbsp; &nbsp;= -log [H<sup>+</sup>]</p><p>[H<sup>+</sup>] = 10^-1 M</p><p>&nbsp;</p><p>Larutan HCl kedua:</p><p>V = 100 ml</p><p>pH = 2</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>2 &nbsp; &nbsp;= -log [H<sup>+</sup>]</p><p>[H<sup>+</sup>] = 10^-2 M</p><p>&nbsp;</p><p>[H<sup>+</sup>] = {([H<sup>+</sup>]<sub>1</sub> x V<sub>1</sub>) + ([H<sup>+</sup>]<sub>2</sub> x V<sub>2</sub>) + .....} / {V<sub>1</sub> + V<sub>2</sub> + .....}</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= {(10^-1 M x 100 ml) + (10^-2 M x 100 ml)} / 100 ml + 100 ml</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= {10 + 1} / 200&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 11 / 200</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,055 M</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 5,5 x 10^-2 M</p><p>&nbsp;</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= -log 5,5 x 10^-2 M</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 2 - log 5,5&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Maka pH campuran kedua larutan tersebut adalah 2 - log 5,5&nbsp;</p>

Jawaban yang benar adalah 2 - log 5,5 

 

Pembahasan

pH (power Hydrogen) merupakan derajat keasaman. Derajat keasaman ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan

dengan rumus

pH = -log [H+]

 

pH untuk campuran larutan asam dengan larutan asam, sebelumnya kita mencari konsentrasi [H+] dari campuran larutan asam, dengan cara

[H+] = {([H+]1 x V1) + ([H+]2 x V2) + .....} / {V1 + V2 + .....}

 

Diketahui:

Larutan HCl pertama: 

V = 100 ml

pH = 1, maka 

pH = -log [H+]

1    = -log [H+]

[H+] = 10^-1 M

 

Larutan HCl kedua:

V = 100 ml

pH = 2

pH = -log [H+]

2    = -log [H+]

[H+] = 10^-2 M

 

[H+] = {([H+]1 x V1) + ([H+]2 x V2) + .....} / {V1 + V2 + .....}

         = {(10^-1 M x 100 ml) + (10^-2 M x 100 ml)} / 100 ml + 100 ml

         = {10 + 1} / 200 

         = 11 / 200

         = 0,055 M

         = 5,5 x 10^-2 M

 

pH = -log [H+]

       = -log 5,5 x 10^-2 M

       = 2 - log 5,5 

 

Maka pH campuran kedua larutan tersebut adalah 2 - log 5,5 


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

187

5.0

Jawaban terverifikasi