sebanyak 100 ml larutan hcl dengan ph = 2, diencerkan dengan menambahkan air hingga volumenya 1000 ml. ph larutan hcl menjadi ….

Jawaban: pH = 3 Asam klorida (HCl) merupakan larutan asam kuat. Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam air (α = 100% atau α = 1) Rumus perhitungan pH asam kuat: [H+] = a . Ma pH = – log [H+] keterangan: [H+] = konsentrasi ion H+ a = valensi asam (jumlah ion H+) Ma = molaritas asam Ma = (gr/Mr ) x (1000/mL) HCl → H+ + Cl- HCl memiliki 1 ion H+, maka valensi asamnya 1. Penambahan air dapat menurunkan konsentrasi larutan HCl dan menaikkan pH larutan. Rumus pengenceran adalah: M1 x V1 = M2 x V2 Konsentrasi H+ sebelum diencerkan: pH = -log [H+] 2 = -log [H+] [H+] = 10^-2 M Maka konsentrasi H+ setelah diencerkan adalah: M1 x V1 = M2 x V2 10^-2 M x 100 mL = M2 x 1000 mL M2 = 10^-3 M pH HCl setelah diencerkan: pH = -log [H+] pH = -log 10^-3 pH = 3 Jadi, pH larutan HCl setelah diencerkan menjadi 3.