Sebanyak 100 ml larutan Ca(OH)2 0,005 M mempunyai pH ….

Halo, Rafli. Kakak bantu jawab ya.. Jawaban : pH = 12 Pembahasan : Derajat keasaman suatu larutan dinyatakan dalam bentuk pH. Larutan dapat bersifat asam, basa maupun netral dilihat dari harga pH. Ketentuan harga pH ialah sebagai berikut : Larutan asam : pH < 7 Larutan basa : pH > 7 Larutan netral : pH = 7 Secara matematis, pH dapat dirumuskan sebagai berikut : Asam : [H+] = a · Ma Basa : [OH-] = b · Mb pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH = 14 - pOH Keterangan : [H+] = Konsentrasi ion H+ (M) [OH-] = Konsentrasi ion OH- (M) a = Valensi asam (koefisien H+) b = Valensi basa (koefisien OH-) Ma = Molaritas asam (M) Mb = Molaritas basa (M) Diketahui : Mb = [Ca(OH)2] = 0,005 M = 5 × 10^-3 M V = 100 mL Ditanya : pH =..? Penyelesaian : 1. Menghitung konsentrasi ion OH- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- Valensi basa = 2 [OH-] = b × [Ca(OH)2] = 2 × (5 × 10^-3) = 10 × 10^-3 = 10^-2 M 2. Menghitung pOH pOH = - log [OH-] = - log (10^-2) = 2 3. Menghitung pH pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12 Jadi, pH larutan Ca(OH)2 diatas adalah 12. Semoga membantu :)