Sebanyak 100 mL larutan Ba(OH) dengan pH = 13 ditambahkan ke dalam 200 mL larutan HCOOH 0,1 M. Jika diketahui Ka HCOOH = 2 × 10^-4 , pH larutan yang terbentuk adalah

Jawaban pH = 4 - log 2 Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walau ditambah sedikit asam, basa atau air. Salah satu larutan penyangga adalah penyangga asam. Dapat dihitung pH menggunakan rumus [ H⁺ ] = Ka x ( mol asam lemah / mol garam ) [H⁺] = konsentrasi ion H⁺ ( Molar ) ka = tetapan asam Senyawanya harusnya Ba(OH)₂ ya dek, basa kuat memiliki valensi basa/ jumlah ion OH⁻ ( b )= 2 Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ pH = 13 pOH = 14 - pH = 14 - 13 = 1 [OH⁻] = 10⁻¹ [OH⁻] = Mb x b 10⁻¹ = Mb x 2 0,05 M = Mb mol Ba(OH)₂ = M x V = 0,05 M x 100 mL = 5 mmol mol HCOOH = M x V = 0,1 M x 200 mL = 20 mmol mol garam ( HCOO)₂Ba = 5 mmol [ H⁺ ] = Ka x ( mol asam lemah /( mol garam x valensi garam) ) = 2.10⁻⁴ ( 10 mmol/ (5 mmol x 2 )) = 2.10⁻⁴ pH = - log [ H⁺ ] = - log 2.10⁻⁴ = 4 - log 2 Jadi pH larutan penyangga asam yang dihasilkan adalah 4 - log 2.