Sebanyak 100 ml KAOH 0,4 molar direaksikan dengan 100 ml larutan H²s 0,2 molar. Hitunglah Ph larutan sebelum dan sesudah direaksikan Ka:2x 10-5

Hai Yuli, saya bantu jawab ya. Sebelumnya ralat untuk KAOH mungkin yang dimaksud adalah KOH. pH sebelum reaksi: KOH = 13 + log 4, H2S = 3 - log 2 pH setelah reaksi: 9 Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. pH adalah derajat keasaman suatu zat. Pada suhu ruang, jumlah pH dan pOH adalah 14. pH basa kuat dapat dihitung dari harga pOH nya, sedangkan pH asam lemah bergantung pada harga konsentrasi asam dan harga Ka-nya. Sebelum reaksi KOH → K+ + OH- (KOH adalah basa kuat bervalensi 1) [OH-] = b x [KOH] = 1 x 0,4 M = 0,4 M pOH = - log [OH-] = - log 0,4 = 1 - log 4 pH = 14 - pOH = 14 - (1-log 4) = 13 + log 4 H2S ⇌ 2H+ + S^2- [H+] = √(Ka x M) = √(2x10^-5 x 0,2 M) = √4x10^-6 = 2x10^-3 M pH = - log [H+] = - log 2x10^-3 = 3 - log 2 Setelah reaksi mol KOH awal = M x V = 0,4 M x 100 mL = 40 mmol mol H2S awal = M x V = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol Reaksi MRS disajikan pada lampiran di bawah. Berdasarkan reaksi tersebut, kedua reaktan habis bereaksi membentuk garam K2S. mol K2S = 20 mmol K2S adalah garam bervalensi 2, mol basa konjugasi = 2 x mol K2S = 2 x 20 mmol = 40 mmol [basa konjugasi] = mol / V = 40 mmol / 200 mL = 0,2 M [OH-] = √(Kw/Ka x M) = √(10^-14/2x10^-5 x 0,2 M) = √1x10^-10 = 10^-5 M pOH = - log [OH-] = - log 10^-5 = 5 pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9 Jadi, pH sebelum reaksi: KOH = 13 + log 4, H2S = 3 - log 2, sedangkan pH setelah reaksi: 9. Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^