Sebanyak 100 ml Ca(OH)2 0,02 M memi liki harga pH larutan sebesar (A) 2 - log 4 (D) 12 + log 2 (B) 2 + log 4 (E) 12 + log 4 (C) 12 - log 4

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kimia, khususnya tentang basa kuat dan perhitungan pH. Dalam pertanyaan ini, kita diminta untuk mencari nilai pH dari larutan Ca(OH)₂ yang memiliki konsentrasi 0,02 M. Penjelasan: 1. Ca(OH)₂ adalah basa kuat yang menghasilkan 2 ion OH⁻ untuk setiap molekulnya. Oleh karena itu, konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan adalah 2 kali konsentrasi Ca(OH)₂, yaitu 2 × 0,02 M = 0,04 M atau 4×10⁻² M. 2. Untuk menentukan pH, kita perlu menentukan pOH terlebih dahulu. pOH dihitung dengan rumus -log[OH⁻], sehingga pOH = -log[4×10⁻²] = 2 - log4. 3. Karena pH + pOH = 14, maka pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log4) = 12 + log4. Kesimpulan: Nilai pH larutan Ca(OH)₂ 0,02 M adalah 12 + log4. Jadi, jawabannya adalah (E) 12 + log4. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂.