Sebanyak 100 mL asam sulfat (massa jenis 1,4 kg L⁻¹) dilarutkan dalam 100 mL air (massa jenis 1 kg L⁻¹). Tentukan molalitas dan fraksi mol H₂SO₄ dalam larutan tersebut.

Jawaban : molalitas dan fraksi mol H2SO4 dalam larutan tersebut berturut-turut adalah 14,29 molal dan 0,2 Molalitas dan fraksi mol adalah bentuk pernyataan konsentrasi larutan. Molalitas (m) dan fraksi mol (X) dapat dihitung dengan rumus berikut. m = massa/Mr x 1000/p Xt = nt / (nt + np) keterangan m = molalitas Mr = massa molekul relatif p = massa pelarut Xt = fraksi mol zat terlarut nt = jumlah mol zat terlarut np = jumlah mol zat pelarut H2SO4 massa = ρ x V massa = 1,4 kg/L x 0,1 L massa = 0,14 kg = 140 g mol = massa/Mr mol = 140 g/98 g/mol mol = 1,43 mol Air massa = ρ x V massa = 1 kg/L x 0,1 L massa = 0,1 kg = 100 g mol = massa/Mr mol = 100 g/18 g/mol mol = 5,56 mol Molalitas m = massa/Mr x 1000/p m = 140 g/98 g/mol x 1000/100 g m = 14,29 molal Fraksi mol H2SO4 Xt = nt / (nt + np) Xt = 1,43 mol / (1,43 + 5,56) mol Xt = 0,2 Jadi, molalitas dan fraksi mol H2SO4 dalam larutan tersebut berturut-turut adalah 14,29 molal dan 0,2.