sebanyak 100 gram larutan dibuat dengan mencampurkan 10 gram urea (Mr = 60gram/mol) dan air (Mr=18gram/mol). tentukan tekanan uap larutan tersebut pada suhu ruang, jika tekanan uap air = 31mmHg

Dalam masalah ini, kita ditanya tentang tekanan uap larutan yang terbentuk setelah mencampurkan 10 gram urea dengan air. Untuk menyelesaikannya, kita perlu menggunakan hukum Raoult, yang menyatakan bahwa tekanan uap dari larutan ideal tergantung pada fraksi mol relatif dari setiap komponen dalam larutan tersebut. Dalam hal ini, kita memiliki dua komponen utama: urea dan air. Untuk menghitung tekanan uap larutan, kita perlu mengetahui fraksi mol urea dan fraksi mol air dalam larutan. Fraksi mol urea dapat dihitung dengan membagi jumlah mol urea dengan total jumlah mol komponen dalam larutan. Kita akan menggunakan rumus: Fraksi mol urea = mol urea / (mol urea + mol air) Mol urea dapat dihitung dengan membagi massa urea dengan massa molar (Mr) urea. Dalam kasus ini, Mr urea adalah 60 gram/mol. Mol urea = massa urea / Mr urea = 10 g / 60 g/mol = 0.1667 mol Mol air dapat dihitung dengan membagi massa air dengan massa molar air (Mr air). Dalam kasus ini, Mr air adalah 18 gram/mol. Mol air = massa air / Mr air = 90 g / 18 g/mol = 5 mol Fraksi mol urea = 0.1667 mol / (0.1667 mol + 5 mol) = 0.0318 Fraksi mol air = 5 mol / (0.1667 mol + 5 mol) = 0.9682 Selanjutnya, kita akan menggunakan fraksi mol tersebut untuk mencari tekanan uap larutan menggunakan hukum Raoult: P = Xp * P° P adalah tekanan uap larutan yang dicari. Xp adalah fraksi mol relatif komponen dalam larutan. P° adalah tekanan uap komponen murni. Dalam kasus ini, kita diberi tekanan uap air (P°) = 31 mmHg. Untuk mencari tekanan uap larutan §, kita akan menggunakan fraksi mol air (Xp air): P = Xp air * P° = 0.9682 * 31 mmHg = 30 mmHg Jadi, tekanan uap larutan tersebut pada suhu ruang adalah 30 mmHg.