Sebanyak 10 mL larutan NaH2PO4 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Na2HPO4 0,2 M lali ditambahkan air hingga volume 1000 mL, berapakah pH camouran tersebut? (Ka = 2,5 × 10^-7)

Hai Hikmal! Jawabannya adalah 7 - log 0,5. Campuran larutan NaH2PO4 dan Na2HPO4 akan membentuk larutan penyangga. NaH2PO4 adalah asam lemah dan Na2HPO4 adalah basa konjugasinya. Sehingga untuk menghitung pH campuran dapat digunakan rumus untuk larutan penyangga asam. [H+] = Ka x (mol asam : mol basa konjugasi) dimana [H+] : molaritas ion H+ Ka : tetapan ionisasi asam lemah 1) Menghitung mol NaH2PO4 mol = M x V = 0,4 M x 10 mL = 4 mmol 2) Menghitung mol Na2HPO4 mol = M x V = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol Pada pengenceran, jumlah mol zat terlarut adalah tetap. Jadi, penambahan 1000 mL air tidak berpengaruh terhadap pH campuran. [H+] = Ka x (mol NaH2PO4 : mol Na2HPO4) [H+] = 2,5 × 10^-7 x (4 : 20) [H+] = 2,5 × 10^-7 x 0,2 [H+] = 0,5 × 10^-7 pH = - log [H+] pH = - log [0,5 × 10^-7] pH = 7 - log 0,5