Sebanyak 10 mL larutan HCI dititrasi dengan larutan NaOH 0.1 M. Jika titik ekivalen tercapai pada penambahan 12.5 mL larutan penitrasi. molaritas larutan HCI adalah (A) 0,1 25 M (D) 0,75 M. (B) 0,25 M (E) 1 ,25 M (C) 0,5 M

Dalam soal ini, kita diminta untuk mencari molaritas larutan HCl. Konsep yang digunakan adalah titrasi asam-basa, dimana larutan asam (HCl) dititrasi dengan larutan basa (NaOH). Dalam titrasi asam-basa, titik ekivalen tercapai ketika jumlah mol asam sama dengan jumlah mol basa. Penjelasan: 1. Dalam soal ini, volume larutan NaOH yang digunakan untuk mencapai titik ekivalen adalah 12.5 mL dan molaritasnya adalah 0.1 M. Jadi, jumlah mol NaOH bisa dihitung dengan rumus Molaritas = mol/volume. Jadi, mol NaOH = Molaritas x Volume = 0.1 M x 12.5 mL = 1.25 mmol. 2. Karena pada titik ekivalen jumlah mol asam sama dengan jumlah mol basa, maka jumlah mol HCl juga adalah 1.25 mmol. 3. Molaritas HCl bisa dihitung dengan rumus Molaritas = mol/volume. Jadi, Molaritas HCl = mol HCl / volume HCl = 1.25 mmol / 10 mL = 0.125 M. Kesimpulan: Molaritas larutan HCl adalah 0.125 M. Jadi, jawaban yang benar adalah (A) 0,125 M. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂