Sebanyak 10 mL larutan CH3COOH dititrasi dengan larutan Ca(OH)2 0,1 M diperoleh data sebagai berikut : Percobaan 1, volume Ca(OH) yang diperlukan = 10 mL Percobaan 2, volume Ca(OH) yang diperlukan = 9,5 mL Percobaan 3, volume Ca(OH) yang diperlukan = 10,5 mL Berdasarkan data tersebut, massa CH3COOH yang dititrasi sebesar .... gram (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Hai Yolamnda, Kakak bantu jawab ya. Massa CH3COOH yang dititrasi sebesar 0,12 gram. Penjelasan: Titrasi asam basa merupakan salah satu metode analisis yang digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa. Dalam titrasi, dikenal titik ekivalen yaitu kondisi dimana mol asam sama dengan mol basa. Pada soal di atas, larutan CH3COOH dititrasi oleh larutan Ca(OH)2. Artinya mol CH3COOH pada saat ekivalen = mol larutan Ca(OH)2. Pada percobaan, didapatkan 3 volume Ca(OH)2. Maka langkah pertama adalah menghitung rata-rata volume. Volume rata-rata = (V1 + V2 + V3)/3 = (10 + 9,5 + 10,5)mL/3 = 10 mL n Ca(OH)2 = V . M. valensi basa = 10 mL . 0,1M. 2 = 2 mmol (valensi basa = 2 karena jumlah ion OH- pada Ca(OH)2 = 2) Berdasarkan konsep titrasi, n CH3COOH = n Ca(OH)2. Maka n CH3COOH = 2 mmol = 0,002 mol. massa CH3COOH = n . Mr = 0,002 mol . 60 g/mol = 0,12 g. Keterangan: n = mol V = volume Mr = massa molekul relatif Jadi, massa CH3COOH yang dititrasi sebesar 0,12 gram. Semoga membantu ya.